Het belangrijkste verschil tussen ethanol en methoxymethaan is dat ethanol voorkomt als een kleurloze vloeistof die zeer vluchtig is bij kamertemperatuur, terwijl methoxymethaan voorkomt als een kleurloos gas bij kamertemperatuur.
Ethanol en methoxymethaan hebben dezelfde chemische formule maar verschillende chemische structuren, die de verschillende chemische eigenschappen van deze verbindingen bepalen. Ethanol of ethylalcohol is een organische verbinding met de chemische formule C2H5OH. Methoxymethaan is een etherverbinding met de chemische formule C2H6O.
Wat is ethanol?
Ethanol of ethylalcohol is een organische verbinding met de chemische formule C2H5OH. Het is nuttig als brandstof. Het is echter dezelfde verbinding die we in alcoholische dranken vinden. Meestal wordt deze brandstof gebruikt als motorbrandstof, als biobrandstofadditief voor benzine.
Figuur 01: Een fles ethanol
Het is mogelijk om ethanol te produceren via biologische of chemische middelen. De belangrijkste stappen voor het produceren van ethanol via biologische middelen omvatten fermentatie, destillatie en dehydratie. Tijdens de fermentatie werken microben op suiker om het om te zetten in ethanol. De destillatiestap omvat de verwijdering van microben en het grootste deel van het water. Daar wordt het product van de fermentatie verhit, waardoor de ethanolfractie verdampt. Daarna moeten we het eindproduct van de destillatie dehydrateren om een zeer zuivere fractie ethanol te krijgen. Bovendien omvat de productie van ethanol via chemische middelen de reactie van etheen met stoom.
Wat is methoxymethaan?
Methoxymethaan is een etherverbinding met de chemische formule C2H6O. De algemene naam van deze verbinding is dimethylether. Deze verbinding staat bekend om zijn oplosmiddeleigenschappen. Het heeft twee methylgroepen gebonden via een zuurstofatoom; de twee methylgroepen zijn gebonden aan hetzelfde zuurstofatoom.
De molaire massa van methoxymethaan is 46,07 g/mol. Het smeltpunt van deze stof is -141 graden Celsius terwijl het kookpunt -24 graden Celsius is. Het komt voor als een kleurloos gas bij kamertemperatuur en heeft een etherachtige geur. Bovendien is dimethylether niet oplosbaar in water.
Figuur 02: De chemische structuur van methoxymethaan
Dimethylether is een niet-polaire verbinding. Dit betekent dat dimethylether geen polariteit heeft. Dat komt door zijn symmetrische moleculaire structuur. Daarom is het een goed oplosmiddel voor niet-polaire verbindingen. Het is echter chemisch niet-reactief in vergelijking met andere organische verbindingen.
Wat is het verschil tussen ethanol en methoxymethaan?
Ethanol en methoxymethaan hebben dezelfde chemische formule maar verschillende chemische structuren, die de verschillende chemische eigenschappen van deze verbindingen bepalen. Het belangrijkste verschil tussen ethanol en methoxymethaan is dat ethanol voorkomt als een kleurloze vloeistof die zeer vluchtig is bij kamertemperatuur, terwijl methoxymethaan voorkomt als een kleurloos gas bij kamertemperatuur.
Bovendien is ethanol een alcohol met een kenmerkende alcoholische geur, terwijl methoxymethaan een ether is met een etherachtige geur. Verder hebben ethanol en methoxymethaan vergelijkbare chemische formules die in verschillende structuren zijn gerangschikt; ethanol heeft bijvoorbeeld een hydroxylgroep (OH-groep), terwijl methoxymethaan geen hydroxylgroepen heeft.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen ethanol en methoxymethaan in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Ethanol versus methoxymethaan
Ethanol of ethylalcohol is een organische verbinding met de chemische formule C2H5OH. Methoxymethaan is een etherverbinding met de chemische formule C2H6O. Het belangrijkste verschil tussen ethanol en methoxymethaan is dat ethanol voorkomt als een kleurloze vloeistof die zeer vluchtig is bij kamertemperatuur, terwijl methoxymethaan voorkomt als een kleurloos gas bij kamertemperatuur.
