Het belangrijkste verschil tussen loodchloride en zilverchloride is dat loodchloride slecht oplosbaar is in koud water, maar oplosbaar in warm water, terwijl zilverchloride onoplosbaar is in water.
Loodchloride en zilverchloride zijn anorganische verbindingen die bekend staan om hun onoplosbaarheid in water. Mercurichloride is de andere vaste stof die onder dezelfde categorie v alt. Van deze drie verbindingen is echter alleen loodchloride oplosbaar in heet water.
Wat is loodchloride
Loodchloride of lood(II)chloride is een anorganische verbinding die onder omgevingsomstandigheden als een witte vaste stof verschijnt. Deze verbinding is slecht oplosbaar in water, maar lost op in heet water. Het is een belangrijk op lood gebaseerd reagens. We kunnen deze verbinding vinden die van nature voorkomt in de vorm van het mineraal cotunniet.
Figuur 01: Loodchloride
De vaste vorm van loodchloride heeft elk loodion gecoördineerd door negen chloride-ionen in de vorm van tricapped driehoekige prismavorming. Gasfase-loodchloridemoleculen hebben een gebogen geometrie. Deze verbinding komt van nature voor en kan een witte, kleurloze, gele of groene kleur hebben.
Er zijn verschillende methoden voor de synthese van loodchloride, zoals de dubbele verplaatsingsmethode, directe reductie en directe chlorering. Bij de dubbele verdringingsmethode slaat lood(II)chloride neer wanneer waterige chloridebronnen worden toegevoegd aan lood(II)verbindingen zoals lood(II)nitraat.
Bij het overwegen van het gebruik van loodchlorideverbinding, is het gesmolten loodchloride nuttig bij de synthese van loodnitraat en bariumloodtitanaatkeramiek via kationvervangingsreacties, nuttig bij de productie van infrarood doorlatend glas, nuttig in HCl-service, enz.
Wat is zilverchloride?
Zilverchloride is AgCl. Het is een anorganische verbinding die eruitziet als een witte kristallijne vaste stof. Deze verbinding staat bekend om zijn onoplosbaarheid in water. Deze vaste stof is echter oplosbaar in ammoniak, geconcentreerd HCl, geconcentreerd H2SO4, alkalicyanide, enz.
Figuur 02: Zilverchlorideverbinding
Bij de bereiding van zilverchloride kunnen we deze verbinding gemakkelijk synthetiseren door waterige oplossingen van zilvernitraat en natriumchloride te combineren. We kunnen het ook produceren via de reactie tussen kob alt(II)chloride en zilvernitraat.
Er zijn verschillende belangrijke toepassingen van zilverchloride, waaronder het gebruik van zilverchloride-elektroden in de elektrochemie, nuttig in aardewerkglazuren voor de productie van inglazuurglans, als tege-g.webp
Wat is het verschil tussen loodchloride en zilverchloride?
Loodchloride, zilverchloride en kwikchloride zijn zeer onoplosbaar in water. Het belangrijkste verschil tussen loodchloride en zilverchloride is dat het loodchloride slecht oplosbaar is in koud water maar oplosbaar in heet water, terwijl het zilverchloride zelfs in heet water onoplosbaar is. Bovendien is loodchloride of lood(II)chloride PbCl2 terwijl zilverchloride AgCl is.
De volgende infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen loodchloride en zilverchloride in tabelvorm.
Samenvatting – Loodchloride versus zilverchloride
Kortom, loodchloride en zilverchloride zijn anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen loodchloride en zilverchloride is echter dat het loodchloride slecht oplosbaar is in koud water maar oplosbaar in warm water, terwijl het zilverchloride onoplosbaar is in water. Bovendien kan zilverchloride reageren met ammoniakoplossing omdat het oplost en een oplosbaar complex vormt met ammoniak, terwijl loodchloride onoplosbaar is in ammoniakoplossing. Daarom kunnen we gemakkelijk kwalitatieve methoden gebruiken om onderscheid te maken tussen loodchloride en zilverchloride.
