Het belangrijkste verschil tussen elektropositieve en elektronegatieve radicalen is dat elektropositieve radicalen radicale verbindingen zijn die het vermogen hebben om elektronen te verliezen en een positieve lading te dragen, terwijl elektronegatieve radicalen radicale verbindingen zijn die het vermogen hebben om elektronen op te nemen en een negatieve lading te dragen.
Een radicaal is in de chemie een atoom, molecuul of ion dat een ongepaard valentie-elektron bevat. In de meeste gevallen maakt dit ongepaarde enkele elektron een chemische verbinding zeer reactief omdat dit elektron de neiging heeft om te paren met een ander elektron om een laag energieniveau te verkrijgen. Bovendien wordt een atoom, ion of molecuul met een open elektronenschil die elektronen kan verkrijgen, ook gecategoriseerd als een radicaal in de chemie. Vanwege de zeer reactieve aard hebben deze radicalen vaak de neiging om dimerisatie- en polymerisatiereacties te ondergaan.
Wat zijn elektropositieve radicalen?
Elektropositieve radicalen zijn atomen, ionen of moleculen die een elektron kunnen verliezen en een positieve elektrische lading kunnen dragen. Een elektropositieve radicaal wordt gevormd vanwege de elektropositieve aard van een chemische soort, wat betekent dat een bepaalde chemische soort de neiging heeft om elektronen te verliezen om positieve radicalen te vormen. Bovendien zijn enkele voorbeelden van elektropositieve radicalen calciumkation (Ca+2), natriumkation (Na+), enz.
Figuur 01: Vorming van een Radical
Wat zijn elektronegatieve radicalen?
Elektronegatieve radicalen zijn atomen, ionen of moleculen die een elektron kunnen krijgen en een negatieve elektrische lading kunnen dragen. Een elektronegatieve radicaal wordt gevormd vanwege de hoge elektronegativiteit van een chemische soort, wat betekent dat een bepaalde chemische soort de neiging heeft om elektronen te winnen en negatief geladen radicalen te vormen.
Figuur 02: Resonantie in radicalen
Bovendien zijn enkele voorbeelden van elektronegatieve radicalen chlooranion (Cl–), fluoride-anion (F–), enz.
Wat is het verschil tussen elektropositieve en elektronegatieve radicalen?
Radicalen zijn chemische soorten zoals atomen, ionen of moleculen met een ongepaard elektron. Het belangrijkste verschil tussen elektropositieve en elektronegatieve radicalen is dat elektropositieve radicalen radicale verbindingen zijn met het vermogen tot elektronen en een positieve lading dragen, terwijl elektronegatieve radicalen radicale verbindingen zijn met het vermogen om elektronen te winnen en een negatieve lading te dragen. Daarom dragen elektropositieve radicalen een positieve lading, terwijl elektronegatieve radicalen een negatieve lading dragen. Enkele voorbeelden van elektropositieve radicalen zijn calciumkation en natriumkation, terwijl de voorbeelden van elektronegatieve radicalen fluoride- en chloride-ionen zijn.
De volgende tabel vat het verschil tussen elektropositieve en elektronegatieve radicalen samen.
Samenvatting – Elektropositieve versus elektronegatieve radicalen
Een radicaal is in de chemie een atoom, molecuul of ion dat een ongepaard valentie-elektron bevat. Het belangrijkste verschil tussen elektropositieve en elektronegatieve radicalen is dat elektropositieve radicalen radicale verbindingen zijn die het vermogen hebben om elektronen te verliezen en een positieve lading te dragen, terwijl elektronegatieve radicalen radicale verbindingen zijn met het vermogen om elektronen te winnen en een negatieve lading te dragen. Meestal zijn radicalen zeer reactieve chemische soorten, waardoor ze dimerisatie- en polymerisatiereacties ondergaan.
