Verschil tussen Raoult Law en D alton Law

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Het belangrijkste verschil tussen de wet van Raoult en de wet van D alton is dat de wet van Raoult zich bezighoudt met de dampdruk van vaste stoffen of vloeistoffen, terwijl de wet van D alton zich bezighoudt met de partiële druk van niet-reagerende gassen.

De wet van Raoult en de wet van D alton zijn zeer belangrijke wetten in de chemie die de partiële drukken van gasvormige toestanden verklaren. De wet van Raoult beschrijft het gedrag van de partiële dampdruk van een oplossing bij het veranderen van de opgeloste concentratie. Daarentegen beschrijft de wet van D alton het gedrag van niet-reagerende gassen in hetzelfde vat.

Wat is Raoult Law?

De wet van Raoult stelt dat de dampdruk van een oplosmiddel boven een oplossing gelijk is aan de dampdruk van het zuivere oplosmiddel bij dezelfde temperatuur, geschaald door de molfractie van het oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is. We kunnen deze relatie wiskundig als volgt geven:

P_solution=X_solvent. P^o_solvent

Waar P_soltuion de dampdruk van de oplossing is, is X_solvent de molfractie van het oplosmiddel en P ^o_{solvent is de dampdruk van het zuivere oplosmiddel. De wet is ontwikkeld door de Franse chemicus François-Marie Raoult in 1880. Hij ontdekte dat wanneer een opgeloste stof aan een oplossing wordt toegevoegd, de dampdruk van de oplossing geleidelijk afneemt. Deze waarneming was echter afhankelijk van twee variabelen: de molfractie van de opgeloste stof en de dampdruk van het zuivere oplosmiddel.}

Figuur 01: Dampdruk van een binaire oplossing die de wet van Raoult volgt

Bij een bepaalde druk voor een bepaalde vaste stof of vloeistof is er een druk waarbij de damp van de stof in evenwicht is met de stof in vaste of vloeibare vorm. Bij die temperatuur noemen we de druk boven de stof de dampdruk. Bovendien is bij dit evenwicht de verdampingssnelheid van vaste of vloeibare stof gelijk aan de damp die terug condenseert tot de vaste of vloeibare vorm. Dit is dus de basistheorie achter de wet van Raoult. Raoult law werkt echter voor ideale oplossingen. Maar het werkt ook goed met oplosmiddelen in zeer verdunde toestand. Voor echte stoffen (geen ideale stoffen) is de daling van de dampdruk praktisch groter dan de waarde die we berekenen uit de wet van Raoult.

Wat is D alton Law?

De wet van D alton stelt dat de totale druk van een mengsel van niet-reagerende gassen gelijk is aan de som van de partiële drukken van elk gas. De wet is in 1802 ontwikkeld door John D alton. We kunnen deze wet wiskundig als volgt weergeven:

P_total=P_i

Waar P_total de totale druk van het gasmengsel is, terwijl P_{i de partiële druk van elk afzonderlijk gas is.}

Figuur 02: Wet van D alton

Als we bijvoorbeeld een niet-reagerend gasmengsel hebben met drie componenten erin, kunnen we de relatie als volgt schrijven:

P_total=P₁+P₂+P ₃

Wat is het verschil tussen Raoult Law en D alton Law?

De wet van Raoult en de wet van D alton zijn zeer belangrijke wetten in de chemie die de partiële druk van gasvormige toestanden verklaren. Het belangrijkste verschil tussen de wet van Raoult en de wet van D alton is dat de wet van Raoult zich bezighoudt met de dampdruk van vaste stoffen of vloeistoffen, terwijl de wet van D alton zich bezighoudt met de partiële druk van niet-reagerende gassen. Dat is; de wet van Raoult stelt dat de dampdruk van een oplosmiddel boven een oplossing gelijk is aan de dampdruk van het zuivere oplosmiddel bij dezelfde temperatuur, geschaald door de molfractie van het oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is. Ondertussen stelt de wet van D alton dat de totale druk van een mengsel van niet-reagerende gassen gelijk is aan de som van de partiële drukken van elk gas. De wiskundige uitdrukking voor de wet van Raoult is P_solution=X_solventP^o solvent _{terwijl de wiskundige uitdrukking voor de wet van D alton P}total_=Pi _is

Samenvatting – Raoult Law vs D alton Law

De wet van Raoult en de wet van D alton zijn zeer belangrijke wetten in de chemie die de partiële druk van gasvormige toestanden verklaren. Het belangrijkste verschil tussen de wet van Raoult en de wet van D alton is echter dat de wet van Raoult betrekking heeft op de dampdruk van vaste stoffen of vloeistoffen, terwijl de wet van D alton betrekking heeft op de partiële druk van niet-reagerende gassen.