Het belangrijkste verschil tussen solvatatie en hydratatie is dat solvatatie het proces is van de reorganisatie van oplosmiddelen en opgeloste moleculen tot solvatatiecomplexen, terwijl hydratatie verwijst naar het proces van het toevoegen van een watermolecuul aan een organische verbinding.
Oplossing en hydratatie zijn twee belangrijke processen in de chemie. Solvatie is het oplossen van een stof in een bepaald oplosmiddel. Bovendien wordt het oplossen van een opgeloste stof door water hydratatie genoemd.
Wat is Solvation?
Oplossing kan worden omschreven als het oplossen van een stof in een bepaald oplosmiddel. Dit proces vindt plaats vanwege de aantrekkingskracht tussen moleculen van het oplosmiddel en de opgeloste moleculen. Typisch zijn de aantrekkingskrachten die bij dit proces betrokken zijn ion-dipoolbindingen en waterstofbindingsattracties. Deze aantrekkingskrachten veroorzaken het oplossen van een opgeloste stof in een oplosmiddel.
De ion-dipool-interacties kunnen worden gevonden tussen ionische verbindingen en polaire oplosmiddelen. Water is bijvoorbeeld een polair oplosmiddel. Wanneer natriumchloride aan water wordt toegevoegd, trekken de polaire watermoleculen de natriumionen en chloride-ionen afzonderlijk aan, waardoor de natrium- en chloride-ionen uiteenvallen. Dit resulteert in de afbraak van de ionische natriumchlorideverbinding.
Wat is hydratatie?
Hydratatie kan worden beschreven als de toevoeging van een watermolecuul aan een organische verbinding. De organische verbinding is typisch een alkeen, dat een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen. Het watermolecuul combineert deze dubbele binding in de vorm van een hydroxylgroep (OH–) en een proton (H+). Daarom dissocieert het watermolecuul vóór deze toevoeging in zijn ionen. De hydroxylgroep is bevestigd aan het ene koolstofatoom van de dubbele binding, terwijl het proton is bevestigd aan het andere koolstofatoom.
Omdat het gaat om het verbreken van bindingen en het vormen van bindingen, is de reactie zeer exotherm. Dat betekent; bij de reactie komt energie vrij in de vorm van warmte. Het is een stapsgewijze reactie; in de eerste stap werkt het alkeen als een nucleofiel en v alt het het proton van het watermolecuul aan en bindt het ermee door het minder gesubstitueerde koolstofatoom. Hier volgt de reactie de Markonikov-regel.
De tweede stap omvat de bevestiging van het zuurstofatoom van het watermolecuul aan het andere koolstofatoom (sterk gesubstitueerd koolstofatoom) van de dubbele binding. Op dit punt draagt het zuurstofatoom van het watermolecuul een positieve lading omdat het drie enkele bindingen draagt. Dan komt nog een watermolecuul dat het extra proton van het aangehechte watermolecuul opneemt, waardoor de hydroxylgroep op het minder gesubstitueerde koolstofatoom overblijft. Deze reactie leidt dus tot de vorming van een alcohol. Alkynen (drievoudige bindingen die koolwaterstoffen bevatten) kunnen echter ook een hydratatiereactie ondergaan.
Wat is het verschil tussen oplossing en hydratatie?
Oplossing en hydratatie zijn twee belangrijke processen in de organische en anorganische chemie. Het belangrijkste verschil tussen solvatatie en hydratatie is dat solvatatie het proces is van de reorganisatie van oplosmiddelen en opgeloste moleculen tot solvatatiecomplexen, terwijl hydratatie verwijst naar de toevoeging van een watermolecuul aan een organische verbinding.
De volgende tabel vat het verschil tussen solvatatie en hydratatie samen.
Samenvatting – Oplossen versus hydratatie
Oplossing kan worden omschreven als het oplossen van een stof in een bepaald oplosmiddel. Hydratatie kan worden beschreven als de toevoeging van een watermolecuul aan een organische verbinding. Wanneer het oplosmiddel water is, is hydratatie vergelijkbaar met het solvatatieproces. Het belangrijkste verschil tussen solvatatie en hydratatie is dat solvatatie het proces is van de reorganisatie van oplosmiddelen en opgeloste moleculen tot solvatatiecomplexen, terwijl hydratatie verwijst naar de toevoeging van een watermolecuul aan een organische verbinding.
