Het belangrijkste verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide is dat kaliumferrocyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +2, terwijl kaliumferricyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +3.
Kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide zijn coördinatiecomplexen van ijzer (Fe) waarbij kalium het kation is en ijzercyanidecomplex het anion.
Wat is kaliumferrocyanide?
Kaliumferrocyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule K4[Fe(CN)6].3H2O. Deze verbinding kan worden geïdentificeerd als het kaliumzout van het ferrocyanidecoördinatiecomplex. Daarom is kalium het kation in dit complex, terwijl het ijzercyanidecomplex het anion is. Deze stof komt voor als monokliene kristallen met een citroengele kleur.
Figuur 01: Kaliumferrocyanide
De moderne productiemethode voor kaliumferrocyanide omvat de industriële techniek, waarbij de chemische verbindingen HCl, FeCl2 en Ca(OH)2 betrokken zijn. De combinatie van deze chemische stoffen vormt een oplossing die vervolgens wordt behandeld met kaliumzout om de geprecipiteerde vorm van calcium-kaliumzout te krijgen met de chemische formule CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Daarna moeten we deze resulterende oplossing behandelen met kaliumcarbonaat om het tetrakaliumzout te krijgen.
Er zijn verschillende belangrijke toepassingen van kaliumferrocyanide, waaronder het gebruik van deze verbinding als antiklontermiddel voor zowel strooizout als tafelzout, bij de zuivering van tin en de scheiding van koper uit molybdeenerts, bij de productie van wijn en citroenzuur, enz.
Kaliumferrocyanideverbinding kan worden herkend als een niet-toxische verbinding die niet ontleedt om cyanide te vormen in het lichaam. In experimentele procedures vertoont deze verbinding een zeer lage toxiciteit bij ratten met een dodelijke dosis, L50 van 6400 mg/kg.
Wat is kaliumferricyanide?
Kaliumferricyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule K3[Fe(CN)6]. Het is een helder rood gekleurd zout dat een octaëdrisch gecoördineerd ijzer-cyanide complex anion bevat. Deze stof is in water oplosbaar en vormt na oplossen in water een oplossing met een groengele fluorescentie.
Figuur 02: Kaliumfericyanide
We kunnen kaliumferricyanide bereiden door chloorgas door een oplossing van kaliumferrocyanide te leiden. Hier scheidt kaliumferricyanide zich af van de oplossing. De kristallen van deze verbinding hebben een monokliene kristalsysteem. De coördinatiegeometrie rond het Fe-atoom is octaëdrisch.
Er zijn belangrijke toepassingen van kaliumferricyanide; het wordt voornamelijk gebruikt in blauwdruktekeningen en in fotografie, gebruikt als oxidatiemiddel om zilver te verwijderen van kleurnegatieven en positieven tijdens de bleekprocessen, gebruikt om ijzer en staal te harden, nuttig bij galvaniseren, vervaardiging van wol verven, als laboratoriumreagens, enz.
Wat is het verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumfericyanide?
Kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide zijn belangrijke anorganische verbindingen. Dit zijn kaliumzouten van ijzer-cyanide-coördinatiecomplexen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide is dat kaliumferrocyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +2, terwijl kaliumferricyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +3. Verder is een gemakkelijk te onderscheiden verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide dat het kaliumferrocyanide voorkomt als citroengeel gekleurde kristallen, terwijl kaliumferricyanide voorkomt als helderrode kristallen.
Bovendien wordt kaliumferrocyanide beschouwd als een niet-toxische verbinding, terwijl kaliumferricyanide een lage toxiciteit heeft en irriterend kan zijn voor de ogen en de huid.
De onderstaande tabel geeft een samenvatting van het verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide.
Samenvatting – Kaliumferrocyanide versus kaliumfericyanide
Kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide zijn belangrijke anorganische verbindingen. Dit zijn kaliumzouten van ijzer-cyanide-coördinatiecomplexen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumferrocyanide en kaliumferricyanide is dat kaliumferrocyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +2, terwijl kaliumferricyanide een Fe-atoom heeft met een oxidatietoestand van +3.
