Het belangrijkste verschil tussen thymolftaleïne en fenolftaleïne is dat de kleurverandering van thymolftaleïne plaatsvindt van kleurloos naar blauw, terwijl de kleurverandering van fenolftaleïne optreedt van kleurloos naar roze bij verandering van de reactieomstandigheden van zuur naar basisch.
Thymolftaleïne en fenolftaleïne zijn twee verschillende pH-indicatoren die zeer nuttig zijn in titrimetrische analytische processen.
Wat is thymolftaleïne?
Thymolftaleïne is een soort ftalïnekleurstof die nuttig is als zuur-base-indicator. De chemische formule van thymolftaleïne is C28H30O4. Het is een pH-indicator die zijn kleurverandering geeft bij de veranderingen in pH van het reactiemengsel. Het overgangs-pH-bereik van deze indicator ligt rond de 9,3 – 10,5. Thymolftaleïne is kleurloos onder pH 9,3, terwijl het in blauwe kleur verschijnt bij pH-waarden boven 10,5. Bovendien is de molaire extinctiecoëfficiënt van thymolftaleïne 38 000 M-1cm-1 bij 595 nm voor het blauwe kleurindicatoranion.
Figuur 01: De chemische structuur van thymolftaleïne-indicator
De synthese van thymolftaleïne kan worden uitgevoerd met thymol en ftaalzuuranhydride. Het product van deze synthesereactie is een wit poeder dat ook de in de handel verkrijgbare vorm van thymolftaleïne is. Bij hoge temperaturen heeft deze stof de neiging om te ontleden. Bovendien wordt deze stof gebruikt als laxeermiddel en ook voor verdwijnende inkt.
Wat is fenolftaleïne?
Fenolftaleïne is een pH-indicator die nuttig is als zuur-base-titratie-indicator. Dit is een veel voorkomende indicator die we vaak gebruiken in onze laboratoriumtitratieprocessen. De chemische formule van deze stof is C20H14O4. We kunnen deze term eenvoudig schrijven als "Hin" of als "phph". De zure kleur van fenolftaleïne is kleurloos, terwijl de basiskleur van fenolftaleïne roze is. Het pH-bereik voor deze kleurverandering is ongeveer 8,3 – 10,0 pH.
Bovendien is de fenolftaleïne-indicator enigszins oplosbaar in water en lost het vaak op in alcoholen. Op deze manier kunnen we ze gemakkelijk gebruiken in titraties. Fenolftaleïne is een zwak zuur dat protonen aan de oplossing kan afgeven. De zure vorm van fenolftaleïne is niet-ionisch en kleurloos. De gedeprotoneerde vorm van fenolftaleïne is roze gekleurd en het is een ionische vorm. Als we een base toevoegen aan het reactiemengsel bestaande uit fenolftaleïne-indicator, heeft het evenwicht tussen de ionische en niet-ionische vormen de neiging te verschuiven naar de gedeprotoneerde toestand omdat de protonen uit de oplossing worden verwijderd.
Figuur 02: Basiskleur van fenolftaleïne
Wat betreft de synthese van fenolftaleïne-indicator, we kunnen deze produceren uit de condensatie van ftaalzuuranhydride in aanwezigheid van twee equivalenten fenol onder zure omstandigheden. Bovendien kan deze reactie worden gekatalyseerd met een mengsel van zinkchloride en thionylchloride.
Wat is het verschil tussen thymolftaleïne en fenolftaleïne?
Thymolftaleïne en fenolftaleïne zijn twee verschillende pH-indicatoren die zeer nuttig zijn in titrimetrische analytische processen. Het belangrijkste verschil tussen thymolftaleïne en fenolftaleïne is dat de kleurverandering van thymolftaleïne plaatsvindt van kleurloos naar blauw, terwijl de kleurverandering van fenolftaleïne optreedt van kleurloos naar roze bij het veranderen van de reactieomstandigheden van zuur naar basisch. Bovendien is het actieve pH-bereik van thymolftaleïne 9,3 tot 10,5, terwijl het actieve pH-bereik van fenolftaleïne 8,3 tot 10,0 is.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen thymolftaleïne en fenolftaleïne in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Thymolftaleïne vs Fenolftaleïne
Thymolftaleïne en fenolftaleïne zijn twee verschillende pH-indicatoren die zeer nuttig zijn in titrimetrische analytische processen. Het belangrijkste verschil tussen thymolftaleïne en fenolftaleïne is dat de kleurverandering van thymolftaleïne plaatsvindt van kleurloos naar blauw, terwijl de kleurverandering van fenolftaleïne optreedt van kleurloos naar roze bij verandering van de reactieomstandigheden van zuur naar basisch.
