Het belangrijkste verschil tussen oxidatiegetal en lading is dat we het oxidatiegetal van een atoom kunnen bepalen, rekening houdend met het aantal elektronen dat door dat atoom is verwijderd of gewonnen, terwijl de lading wordt bepaald gezien het totale aantal elektronen en protonen in het atoom.
Verschillende elementen in het periodiek systeem vertonen verschillende chemische en fysische kenmerken. En wanneer ze samenkomen om moleculen te vormen, voegen verschillende elementen zich in verschillende verhoudingen samen met andere elementen. Van een groot aantal variaties tussen elementen zijn de eenvoudigste en belangrijkste parameters hun ladings- en oxidatiegetal. De lading en het oxidatiegetal van een element helpen om te bepalen tot welke groep dit element in het periodiek systeem behoort. Het belangrijkste is dat het helpt om het vermogen van het element om andere moleculen en coördinatieverbindingen te vormen te beschrijven, en helpt dus om hun empirische formules te identificeren.
Wat is oxidatiegetal?
Oxidatiegetal is een kenmerk van het centrale atoom van een coördinatieverbinding. Het is de lading van het centrale atoom van een coördinatieverbinding wanneer alle bindingen rond dit atoom ionische bindingen zijn. Daarom zijn soms de lading en het oxidatiegetal vergelijkbaar, maar soms is het anders. De eenvoudige s-blok- en p-blokelementen hebben bijvoorbeeld hetzelfde oxidatiegetal als hun lading. Ook hebben polyatomaire ionen hetzelfde oxidatiegetal als de lading. Hetzelfde chemische element kan echter verschillende oxidatiegetallen hebben, afhankelijk van de andere atomen eromheen. In een vrij element is het oxidatiegetal altijd nul. Bovendien hebben overgangsmetaalionen (d-blok) en elementen verschillende oxidatiegetallen.
Figuur 01: Bepaling van oxidatiegetallen van verschillende elementen in verbindingen
Bij het overwegen van een coördinatieverbinding, moet het centrale metaalatoom altijd lege orbitalen hebben waaraan de liganden hun eenzame elektronenparen doneren en ionische bindingen vormen. Bovendien kunnen we het oxidatiegetal van het centrale metaalatoom aangeven met Romeinse cijfers tussen haakjes. Als het oxidatiegetal van metaal "M" bijvoorbeeld 3 is, schrijven we het als M(III).
Wat is Charge?
Lading van een atoom is nul. Wanneer atomen elektronen verwijderen of winnen, krijgen ze een elektrische lading. Dat komt omdat de elektronen negatief geladen subatomaire deeltjes zijn, terwijl protonen positief geladen zijn. Atomen verwijderen of winnen elektronen om hun valentieschil te vullen volgens de octetregel.
In een atoom is het aantal protonen en elektronen gelijk. Aangezien protonen een positieve lading hebben en elektronen een negatieve lading hebben, vormt het atoom bij het verwijderen van elektronen uit de valentieschil een positief geladen ion, omdat dan het aantal positieve protonen hoger is dan het aantal elektronen in dat ion.
Bepaling van de kosten
Bovendien, wanneer een atoom meer elektronegatief is, kan het elektronen van andere atomen naar zich toe trekken. Daar krijgen ze meer elektronen dan het aantal protonen in hun kern. Zo worden de atomen negatieve ionen. Verder verschilt het aantal gedoneerde of abstracte elektronen van atoom tot atoom. We kunnen dit voorspellen aan de hand van de positie van het element in het periodiek systeem. Gewoonlijk zullen dezelfde groepsatomen dezelfde geladen ionen vormen, omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben.
Figuur 02: Structuur van een atoom bij het bepalen van de lading
Het groepsnummer toont ook het aantal valentie-elektronen; daarom kunnen we de lading bepalen van de ionen gevormd door de atomen in die groep. Elementen van groep één vormen bijvoorbeeld eenwaardige ionen met +1 elektrische lading. Groep twee elementen vormen tweewaardige positief geladen ionen. Groep drie en groep vier atomen vormen dienovereenkomstig +3 en +4 geladen ionen. Van groep vijf tot groep zeven maken atomen negatief geladen ionen, omdat het gemakkelijker is om hun valentie-elektronen te vullen door slechts 2 of 3 elektronen te krijgen in plaats van vijf, zes of zeven elektronen uit te zenden. Daarom maken elementen van groep vijf -3 geladen ionen, terwijl elementen van groep 6 -2 ionen maken en elementen van groep 7 -1 ionen. Behalve deze eenvoudig geladen ionen, zijn er ook complexe ionen met ladingen zoals NH4+ en CO3 2-etc.
Wat is het verschil tussen oxidatiegetal en lading?
Oxidatiegetal en lading zijn twee verwante termen in de chemie. Er zijn echter enkele verschillen tussen het oxidatiegetal en de lading. Het belangrijkste verschil tussen oxidatiegetal en lading is dat we het oxidatiegetal van een atoom kunnen bepalen, rekening houdend met het aantal elektronen dat door dat atoom wordt verwijderd of gewonnen, terwijl de lading wordt bepaald rekening houdend met het totale aantal elektronen en protonen in het atoom.
Bovendien kunnen er verschillende oxidatiegetallen zijn voor hetzelfde chemische element, afhankelijk van de atomen eromheen, terwijl de lading van het atoom alleen variabel is afhankelijk van het aantal elektronen en protonen in het atoom. Daarom is dit een ander belangrijk verschil tussen oxidatiegetal en lading.
Samenvatting – Oxidatiegetal versus lading
Lading en oxidatiegetal zijn twee verwante termen. Het belangrijkste verschil tussen oxidatiegetal en lading is dat we het oxidatiegetal van een atoom kunnen bepalen, rekening houdend met het aantal elektronen dat door dat atoom wordt verwijderd of gewonnen, terwijl de lading wordt bepaald rekening houdend met het totale aantal elektronen en protonen in het atoom.
