Zout vs Natrium | Natrium versus natriumchloride | Eigenschappen, Gebruik
Natrium is een essentieel element in ons lichaam. De dagelijkse dosis natrium die nodig is voor een gezond lichaam is 2.400 milligram. Mensen nemen natrium in verschillende vormen op in hun dieet en de belangrijkste natriumbron is zout of natriumchloride.
Natrium
Natrium, dat wordt gesymboliseerd als Na, is een element uit groep 1 met atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een metaal uit groep 1. De elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s1Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een suborbitaal van 3s bevindt, en een +1 kation produceren. De elektronegativiteit van natrium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen. Natrium bestaat als een zilverkleurige vaste stof. Maar natrium reageert zeer snel met zuurstof wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, waardoor een oxidelaag in een doffe kleur ontstaat. Natrium is zacht genoeg om met een mes te snijden, en zodra het snijdt, verdwijnt de zilverachtige kleur door de vorming van een oxidelaag. De dichtheid van natrium is lager dan die van water, dus het drijft in water terwijl het krachtig reageert. Natrium geeft een schitterende gele vlam wanneer het in de lucht brandt. Natrium is een essentieel element in levende systemen om het osmotische evenwicht te behouden, voor de overdracht van zenuwimpulsen, enzovoort. Natrium wordt ook gebruikt om verschillende andere chemicaliën, organische verbindingen en voor natriumdamplampen te synthetiseren.
Zout
Zout of natriumchloride, dat we gebruiken in voedsel, kan gemakkelijk worden gemaakt uit zeewater (pekel). Dit gebeurt op grote schaal, omdat mensen uit alle hoeken van de wereld dagelijks zout gebruiken voor hun voedsel. Zeewater bevat hoge concentraties natriumchloride; daarom, door het in een gebied te accumuleren en door het water te laten verdampen met behulp van zonne-energie, levert dit natriumchloridekristallen op. De waterverdamping gebeurt in verschillende tanks. In de eerste tank wordt zand of klei in het zeewater afgezet. Het zoute water uit deze tank wordt naar een andere gestuurd waar; calciumsulfaat wordt afgezet als het water verdampt. In de laatste tank wordt zout afgezet en daarmee bezinken andere onzuiverheden zoals magnesiumchloride en magnesiumsulfaat. Deze zouten worden vervolgens verzameld in kleine bergen en kunnen daar een bepaalde periode blijven. Tijdens deze periode kunnen andere onzuiverheden oplossen en kan enigszins zuiver zout worden verkregen. Zout wordt ook verkregen uit de winning van steenzout, ook wel haliet genoemd. Het zout in steenzout is iets zuiverder dan zout uit pekel. Steenzout is een NaCl-afzetting die het gevolg is van het verdampen van oude oceanen miljoenen jaren geleden. Grote deposito's zoals deze zijn te vinden in Canada, Amerika en China, enz. Het gewonnen zout wordt op verschillende manieren gezuiverd om het geschikt te maken voor consumptie, dit staat bekend als tafelzout. Behalve het gebruik in voedsel, heeft zout vele andere toepassingen. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt in de chemische industrie voor verschillende doeleinden en als bron van chloride. Verder wordt het in cosmetica gebruikt als exfoliator.
Wat is het verschil tussen zout en natrium?
• Zout is een natriumbevattende verbinding. Zout bevat voornamelijk natriumchloride, dat natriumkationen heeft.
• Natrium en zout hebben tegenstrijdige eigenschappen van elkaar.
• Natrium is erg reactief met zuurstof in de lucht, maar zout reageert niet met zuurstof in de lucht.
• Zout (puur zout) is een stabiel kristal, maar natrium is een niet-stabiele vaste stof.
