Het belangrijkste verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout is dat de gehydrateerde zoutmoleculen zijn gehecht aan watermoleculen, terwijl de watervrije zoutmoleculen niet zijn gehecht aan watermoleculen. Als we gehydrateerde zouten verhitten, stoten ze watermoleculen uit als waterdamp.
Zouten zijn verbindingen die anionen en kationen in kristallijne vorm bevatten. Een zout ontstaat uit de combinatie van het anion van een zuur en het kation van een base. Er zijn twee vormen van zouten als gehydrateerde zouten en watervrije zouten. Deze verbindingen verschillen van elkaar afhankelijk van de aanwezigheid of afwezigheid van watermoleculen. We noemen deze watermoleculen "kristallisatiewater".
Wat is gehydrateerd zout?
Gehydrateerde zouten zijn zoutverbindingen waaraan watermoleculen zijn gehecht aan de zoutmoleculen. Een bepaalde zoutverbinding bevat een bepaald aantal watermoleculen. We noemen deze moleculen "kristallisatiewater" omdat in deze zoutverbindingen watermoleculen zijn opgenomen in de kristallisatiestructuur van het zout. Deze watermoleculen binden zich chemisch met de zoutmoleculen. Deze watermoleculen zorgen voor de vorm van de kristallen.
Figuur 01: Gehydrateerd kopersulfaat
Deze gehydrateerde zouten worden gevormd wanneer ionische vaste stoffen kristalliseren uit waterige oplossingen. Wanneer we dit water uit de zoutkristallen halen, wordt het watervrij. Een bekend voorbeeld van een hydratenzout is kopersulfaatpentahydraat (CuSO45H2O). Daarom, als we deze verbinding verwarmen, wordt deze omgezet in watervrij kopersulfaat. Dat komt omdat bij verhitting de watermoleculen verdampen.
Wat is watervrij zout?
Watervrije zouten zijn verbindingen waaraan geen watermoleculen zijn gehecht aan de zoutmoleculen. We gebruiken deze term meestal wanneer kristalwater verwijdert uit gehydrateerde zouten. Daarom verwijst de term watervrij naar een droog zout.
Figuur 02: Watervrij kopersulfaat verandert in blauwe kleur wanneer het wordt gehydrateerd
Watervrij natriumsulfaat is bijvoorbeeld vrij van water. Daarom kunnen we het gebruiken als een drogend materiaal omdat het water kan opnemen en kan worden omgezet in de gehydrateerde vorm.
Wat is het verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout?
Gehydrateerde zouten zijn zoutverbindingen waaraan watermoleculen zijn gehecht aan de zoutmoleculen. Deze verbindingen bevatten kristalwater. Als we deze verbindingen verhitten, stoten ze watermoleculen uit als waterdamp. Watervrije zouten zijn verbindingen waaraan geen watermoleculen aan de zoutmoleculen zijn gehecht. Deze verbindingen hebben geen watermoleculen in de zoutkristallen.
Samenvatting – Gehydrateerd zout versus watervrij zout
Zout zijn derivaten van een combinatie van zuren en basen. Er zijn twee vormen van zouten als gehydrateerde zouten en watervrije zouten. Het verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout is dat gehydrateerde zoutmoleculen zijn gehecht aan watermoleculen, terwijl watervrije zoutmoleculen niet aan watermoleculen zijn gehecht.
