Het belangrijkste verschil tussen edelgasconfiguratie en elektronenconfiguratie is dat een edelgasconfiguratie alleen elektronenparen heeft, terwijl een elektronenconfiguratie zowel gepaarde als ongepaarde elektronen kan hebben.
De term elektronenconfiguratie verwijst naar de elektronenvolgorde of de volgorde van de elektronen die aanwezig zijn in een atoom van een bepaald chemisch element. De term edelgaselektronenconfiguratie geeft aan dat alle atomaire orbitalen volledig gevuld zijn met elektronen.
Wat is een edelgasconfiguratie?
Edelgasconfiguratie is de elektronenconfiguratie van een edelgasatoom. De edelgasatomen zijn de atomen van de chemische elementen van groep 18 in het periodiek systeem. De chemische elementen van groep 18 staan om twee redenen bekend als edelgaselementen; ten eerste zijn deze chemische elementen meestal niet-reactief vanwege hun voltooide elektronenconfiguraties, en de tweede reden is dat deze chemische elementen in de natuur in de gasfase voorkomen.
Figuur 01: Verschillende edelgassen
Er zijn vier hoofdtypen atomaire orbitalen in een chemisch element; s orbitaal, p orbitaal, d orbitaal en f orbitaal. De s-atomaire orbitaal bevat maximaal twee elektronen, de p-orbitaal kan zes elektronen bevatten, de d-orbitaal kan tien elektronen bevatten en de f-orbitaal kan 14 elektronen bevatten. In groep 18 chemische elementen kunnen we de s2p6-elektronenconfiguratie waarnemen; hier zijn de s- en p-atoomorbitalen volledig gevuld met elektronen. Daarom zijn er geen ongepaarde elektronen in deze atomen.
Wat is elektronenconfiguratie?
Elektronenconfiguratie is de verdeling van elektronen van een atoom in zijn atomaire orbitalen. Deze term beschrijft elk elektron in het atoom als onafhankelijk bewegend in een orbitaal, in een gemiddeld veld gecreëerd door alle andere orbitalen.
De elektronenconfiguratie van een atoom kan worden uitgedrukt als de opeenvolging van elektronen die in dat atoom aanwezig zijn in de vorm van verdeling over de atoomorbitalen van dat atoom. Sommige chemische elementen zoals edelgasatomen hebben atomaire orbitalen voltooid en er zijn geen ongepaarde elektronen; de meeste van de chemische elementen die we kennen, hebben echter ongepaarde elektronen in hun elektronenconfiguratie. De elektronenconfiguratie van Neon-atoom, een edelgasatoom, heeft bijvoorbeeld de elektronenconfiguratie 1s22s22p6
Door naar de elektronenconfiguratie van een atoom te kijken, kunnen we de reactiviteit van dat atoom beschrijven. Een volledig gevulde atomaire orbitaal duidt op een niet-reactieve aard omdat het geen elektronen meer hoeft te verkrijgen om zichzelf te stabiliseren. Daarentegen zijn in een atoom met ongepaarde elektronen vaak zeer reactief om hun elektronenconfiguratie te stabiliseren.
Wat is het verschil tussen edelgasconfiguratie en elektronenconfiguratie?
Edelgasconfiguratie is de elektronenconfiguratie van een edelgasatoom; dit betekent dat het atoom volledig gevulde atoomorbitalen heeft. Het belangrijkste verschil tussen edelgasconfiguratie en elektronenconfiguratie is dat edelgasconfiguratie alleen elektronenparen heeft, terwijl een elektronenconfiguratie zowel gepaarde als ongepaarde elektronen kan hebben. Dat betekent; de edelgasconfiguratie heeft volledig gevulde atomaire orbitalen, terwijl de elektronenconfiguratie volledig gevulde of halfgevulde orbitalen kan hebben.
Onder de infographic staan meer verschillen tussen edelgasconfiguratie en elektronenconfiguratie.
Samenvatting – Configuratie edelgas versus elektronenconfiguratie
Een elektronenconfiguratie is de reeks elektronen die in een atoom aanwezig zijn. Het belangrijkste verschil tussen edelgasconfiguratie en elektronenconfiguratie is dat edelgasconfiguratie alleen elektronenparen heeft, terwijl een elektronenconfiguratie zowel gepaarde als ongepaarde elektronen kan hebben.
