Het belangrijkste verschil tussen covalente en niet-covalente bindingen is dat covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun elektronen met elkaar delen, terwijl niet-covalente bindingen worden gevormd, hetzij door elektronen volledig uit te wisselen tussen twee atomen, hetzij door geen elektron uit te wisselen.
Er zijn vier hoofdtypen chemische bindingen: covalente bindingen, ionische bindingen, waterstofbruggen en Van der Waals-interacties. Wanneer we chemische bindingen categoriseren als covalente en niet-covalente bindingen, vallen ionische, waterstofbindingen en Van der Waals-interacties onder de categorie van niet-covalente bindingen.
Wat zijn covalente obligaties?
Een covalente binding is een soort chemische binding die ontstaat wanneer twee atomen een elektronenpaar delen. Het wordt een "moleculaire binding" genoemd. Deze bindingen vormen wanneer "gedeelde paren" of "bindende paren" bestaan tussen atomen. Een covalente binding vormt zich vanwege de stabiele balans van aantrekkende en afstotende krachten tussen atomen wanneer ze elektronen delen. Door elektronen tussen atomen te delen, kan elk atoom het equivalent hebben van een volledige buitenste schil. Gewoonlijk vormt dit type binding tussen twee niet-metaalatomen met bijna vergelijkbare elektronegativiteitswaarden of tussen een elektron en een positief geladen metaalion.
Er zijn twee hoofdtypen covalente bindingen: polaire covalente bindingen en niet-polaire covalente bindingen. Polaire covalente bindingen bestaan tussen twee atomen met een verschil tussen hun elektronegativiteitswaarden in het bereik van 0,4 tot 1,7. Niet-polaire covalente bindingen worden gevormd als dit verschil kleiner is dan 0.4. Hier betekent een groot verschil tussen de elektronegativiteitswaarden dat het ene atoom (met de hogere elektronegativiteitswaarde) de elektronen meer aantrekt dan het andere atoom, waardoor de binding polair wordt.
Volgens het aantal elektronenparen dat wordt gedeeld tussen twee atomen, kunnen we drie hoofdtypen covalente bindingen identificeren als enkele bindingen, waarbij één elektronenpaar betrokken is, dubbele bindingen, waarbij twee elektronenparen betrokken zijn, en een drievoudige binding, waarbij drie elektronenparen betrokken zijn.
Wat zijn niet-covalente obligaties?
Niet-covalente bindingen zijn chemische bindingen die worden gevormd door ofwel volledige uitwisseling van elektronen tussen atomen, ofwel door helemaal geen elektronen uit te wisselen. Er zijn drie soorten niet-covalente bindingen als ionische bindingen, waterstofbruggen en Van der Waals-interacties.
Een atoom kan elektronen winnen of verliezen en negatief of positief geladen deeltjes vormen om een stabiele elektronenconfiguratie te krijgen. We noemen deze deeltjes "ionen". Ze hebben elektrostatische interacties tussen hen. Een ionische binding kan worden beschreven als de aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen. De elektrostatische interactie tussen ionen wordt beïnvloed door de elektronegativiteit van de atomen in de ionische binding. Daarom geeft elektronegativiteit een meting van de affiniteit van de atomen voor elektronen. Een atoom met een hoge elektronegativiteit kan elektronen aantrekken van een atoom met een lage elektronegativiteit om een ionische binding te vormen.
Waterstofbindingen zijn een andere niet-covalente binding. Het is een soort aantrekkingskracht tussen twee atomen van twee verschillende moleculen, wat een zwakke aantrekkingskracht is. Bij vergelijking met andere soorten intramoleculaire krachten zoals polair-polaire interacties, niet-polaire-niet-polaire interacties zoals Vander Waal-krachten, zijn waterstofbruggen sterker. Gewoonlijk vormen zich waterstofbruggen tussen polaire covalente moleculen. Deze moleculen bevatten polaire covalente bindingen, die ontstaan als gevolg van het verschil in de elektronegativiteitswaarden van de atomen die zich in de covalente binding bevinden.
Van der Waals-interacties zijn een ander type niet-covalente binding. Het zijn zwakke aantrekkingskrachten tussen twee atomen in twee niet-polaire moleculen. Een Van der Waals-interactie is ofwel een geïnduceerde aantrekking of afstoting die wordt veroorzaakt door correlaties in de fluctuerende polarisaties van nabijgelegen deeltjes.
Wat is het verschil tussen covalente en niet-covalente obligaties?
Covalente en niet-covalente bindingen zijn de twee brede klassen van chemische bindingen in de chemie. Covalente bindingen zijn te vinden in nog drie subgroepen als ionische bindingen, waterstofbruggen en Van der Waals-interacties. Het belangrijkste verschil tussen covalente en niet-covalente bindingen is dat covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun elektronen met elkaar delen, terwijl niet-covalente bindingen worden gevormd door ofwel elektronen volledig uit te wisselen tussen twee atomen ofwel door geen enkel elektron uit te wisselen.
Hieronder infographic geeft een meer gedetailleerd overzicht van de verschillen tussen covalente en niet-covalente bindingen.
Samenvatting – Covalente versus niet-covalente obligaties
Covalente en niet-covalente bindingen zijn de twee brede klassen van chemische bindingen in de chemie. covalente bindingen zijn te vinden in nog drie subgroepen als ionische bindingen, waterstofbruggen en Van der Waals-interacties. Het belangrijkste verschil tussen covalente en niet-covalente bindingen is dat covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun elektronen met elkaar delen, terwijl niet-covalente bindingen worden gevormd door ofwel elektronen volledig uit te wisselen tussen twee atomen ofwel door geen enkel elektron uit te wisselen.
