Het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen is dat gelokaliseerde chemische binding een specifieke binding of een eenzaam elektronenpaar op een specifiek atoom is, terwijl gedelokaliseerde chemische binding een specifieke binding is die niet is geassocieerd met een enkel atoom of een covalente binding.
Een chemische binding is een verbinding tussen twee atomen. Deze verbinding treedt op vanwege de overlapping van moleculaire orbitalen. Er zijn twee belangrijke vormen van bindingen als gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen. Gelokaliseerde chemische bindingen zijn de normale moleculaire orbitale overlappingen zoals sigma-bindingen en pi-bindingen. Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn echter anders. Deze bindingen ontstaan wanneer verschillende gelokaliseerde bindingen met elkaar vermengen. Meer details staan hieronder.
Wat zijn gelokaliseerde chemische bindingen?
Gelokaliseerde chemische bindingen zijn normale sigma- en pi-bindingen of alleenstaande elektronenparen die op een enkel atoom voorkomen. Deze bindingen zijn geconcentreerd op een beperkt gebied van een molecuul. Deze regio's hebben een geconcentreerde elektronenverdeling. Met andere woorden, de elektronendichtheid van dit gebied is erg hoog.
Figuur 01: Een Sigma-binding – een gelokaliseerde chemische binding
Een gelokaliseerde binding wordt gevormd wanneer twee moleculaire orbitalen van twee afzonderlijke atomen elkaar overlappen. Sigma-bindingen kunnen worden gevormd door de overlap van twee s-orbitalen, twee p-orbitalen of sp-overlap.
Wat zijn gedelokaliseerde chemische bindingen?
Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn de chemische bindingen die niet geassocieerd zijn met slechts een enkel atoom, maar met meerdere atomen of andere chemische bindingen. De elektronen in deze bindingen noemen we ‘gedelokaliseerde elektronen’. Delokalisatie vindt plaats in het geconjugeerde pi-systeem. Een geconjugeerd pi-systeem heeft dubbele bindingen en enkele bindingen in een afwisselend patroon.
Figuur 02: Delokalisatie van elektronen
De benzeenring heeft bijvoorbeeld drie enkele bindingen en drie dubbele bindingen in een afwisselend patroon. Elk koolstofatoom in deze ring heeft een p-orbitaal dat geen frontale overlapping ondergaat. Daarom kunnen deze p-orbitalen zijdelings overlappen. Dit soort overlapping is de delokalisatie. We kunnen dit aangeven als twee cirkels aan de bovenzijde van de benzeenring en aan de onderzijde van de ring. Deze elektronen kunnen vrij door het molecuul bewegen omdat ze geen permanente binding aan een enkel atoom of een covalente binding hebben.
Wat is het verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen?
Gelokaliseerde chemische bindingen zijn normale sigma- en pi-bindingen of alleenstaande elektronenparen die op een enkel atoom voorkomen. Deze bindingen worden gevormd door frontale overlapping tussen s-orbitalen, p-orbitalen of s- en p-orbitalen. Bovendien zijn deze elektronen beperkt tot een bepaald gebied tussen twee afzonderlijke atomen. Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn de chemische bindingen die niet associëren met slechts een enkel atoom, maar met meerdere atomen of andere chemische bindingen. Deze bindingen hebben elektronen verspreid over het molecuul die vrij kunnen bewegen. Deze bindingen worden gevormd door zijdelingse overlapping van p-orbitalen. Dit is het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen.
Samenvatting – Gelokaliseerde versus gedelokaliseerde chemische bindingen
Een chemische binding is een verbinding tussen twee atomen. Er zijn twee vormen van chemische bindingen als gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen. Het verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen is dat een gelokaliseerde chemische binding een specifieke binding of een eenzaam elektronenpaar op een specifiek atoom is, terwijl een gedelokaliseerde chemische binding een specifieke binding is die niet is geassocieerd met een enkel atoom of een covalente binding.
