Coördinaat covalente binding versus covalente binding
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen die atomen in een chemische verbinding verbinden.
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Van links naar rechts door een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode en hebben groep 1-elementen relatief lage elektronegativiteitswaarden. Beneden de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen op dezelfde manier aan het elektronenpaar. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen.
Covalente binding
Als twee atomen met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil samen reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Beide atomen kunnen de elektronische configuratie van het edelgas verkrijgen door op deze manier elektronen te delen. Molecuul is het product dat wordt verkregen door de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Als dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen te vormen zoals Cl2, H2 of P4, elk atoom is aan een ander gebonden door een covalente binding.
Coördinaten Covalente Bond
Dit is ook een soort covalente binding waarbij de twee elektronen in de binding slechts door een enkel atoom worden geschonken. Dit wordt ook wel een datiefbinding genoemd. Dit type covalente bindingen wordt gevormd wanneer een Lewis-base een elektronenpaar doneert aan een Lewis-zuur. Daarom kan dit ook worden verklaard als een binding tussen een Lewis-zuur en een Lewis-base. Om het donerende atoom en het niet-donerende atoom te laten zien, plaatsen we in theorie een positieve lading voor het donerende atoom en een negatieve lading voor het andere atoom. Wanneer bijvoorbeeld ammoniak het eenzame elektronenpaar van stikstof doneert aan het barium van BF3, ontstaat er een covalente coördinaatbinding. Na vorming is deze binding vergelijkbaar met een polaire covalente binding en kan niet worden onderscheiden als een afzonderlijke binding, hoewel deze een aparte naam heeft.
Wat is het verschil tussen covalente binding en coördinaat covalente binding?
• In een covalente binding dragen beide atomen hetzelfde aantal elektronen bij aan de binding, maar in een covalente coördinaatbinding worden twee elektronen geschonken door een enkel atoom.
• In een covalente binding kan het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen nul of een zeer lage waarde zijn, maar in een covalente coördinaatbinding wordt een type polaire covalente binding gevormd.
• Om een covalente coördinaatbinding te vormen, moet een atoom in het molecuul een alleenstaand paar hebben.
