Dynamisch evenwicht versus evenwicht
Wanneer een of meer reactanten worden omgezet in producten, kunnen ze verschillende modificaties en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten breken en nieuwe bindingen vormen, om producten te genereren die totaal anders zijn dan de reactanten. Deze chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn talloze variabelen die de reacties beheersen. Vooral door thermodynamica en kinetiek te bestuderen, kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe we deze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het houdt zich bezig met de energetische en de positie van het evenwicht in een reactie.
Evenwicht
Sommige reacties zijn omkeerbaar en sommige reacties zijn onomkeerbaar. Bij een reactie worden reactanten omgezet in producten. En bij sommige reacties kunnen de reactanten weer uit de producten worden gegenereerd. Dit soort reacties wordt omkeerbaar genoemd. Bij onomkeerbare reacties kunnen de reactanten, zodra ze in producten zijn omgezet, niet opnieuw uit de producten worden geregenereerd. In een omkeerbare reactie wanneer reactanten naar producten gaan, wordt dit de voorwaartse reactie genoemd en wanneer producten naar reactanten gaan, wordt dit de achterwaartse reactie genoemd. Wanneer de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, wordt gezegd dat de reactie in evenwicht is. Dus in de loop van de tijd verandert de hoeveelheid reactanten en producten niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om tot evenwicht te komen en dat evenwicht te behouden. Wanneer het systeem in evenwicht is, hoeven de hoeveelheid producten en de reactanten niet noodzakelijk gelijk te zijn. Er kan een grotere hoeveelheid reactanten zijn dan de producten of omgekeerd. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is om in de loop van de tijd een constante hoeveelheid van beide aan te houden. Een evenwichtsconstante kan worden gedefinieerd voor een reactie in evenwicht; de evenwichtsconstante is gelijk aan de verhouding tussen concentratie van producten en concentratie van reacties.
K=[product]/ [reactant]m n en m zijn de stoichiometrische coëfficiënten van het product en de reactant.
Voor een evenwichtsreactie, als de voorwaartse reactie exotherm is, is de achterwaartse reactie endotherm en vice versa. Normaal gesproken zijn alle andere parameters voor voorwaartse en achterwaartse reacties zo tegengesteld aan elkaar. Daarom, als we een van de reacties willen faciliteren, hoeven we alleen maar de parameters aan te passen om die reactie te vergemakkelijken.
Dynamisch evenwicht
Dynamisch evenwicht is ook een soort evenwicht waarbij de hoeveelheden producten en reactanten in de loop van de tijd niet veranderen. Echter, in dynamisch evenwicht, zeggen dat de hoeveelheden niet veranderen, betekent niet dat de reactie is gestopt. De reactie verloopt eerder op een manier dat de hoeveelheden ongewijzigd blijven (de nettoverandering is nul). Gewoon het woord "dynamisch evenwicht" betekent dat de reactie omkeerbaar is en nog steeds voortduurt. Om een dynamisch evenwicht te laten plaatsvinden, moet het systeem een gesloten systeem zijn, zodat er geen energie of materie uit het systeem ontsnapt.
Wat is het verschil tussen evenwicht en dynamisch evenwicht?
• Dynamisch evenwicht is een soort evenwicht.
• In een dynamisch evenwicht, terwijl de hoeveelheid reactanten en producten onveranderd blijft, gaat de reactie door, omdat de snelheden van de voorwaartse en achterwaartse reacties hetzelfde zijn. Er kunnen enkele gevallen in evenwicht zijn waarbij de hoeveelheden producten en reactant onveranderd blijven omdat de reactie is gestopt.
