Het belangrijkste verschil tussen ionisch evenwicht en chemisch evenwicht is dat ionisch evenwicht optreedt tussen niet-geïoniseerde moleculen en ionen in een elektrolyt, terwijl er een chemisch evenwicht optreedt tussen chemische reactanten en producten.
Ionisch en chemisch evenwicht zijn belangrijke fenomenen in de chemie. Ionisch evenwicht is het evenwicht dat tot stand wordt gebracht tussen niet-geïoniseerde moleculen en de ionen in een oplossing van zwakke elektrolyten. Chemisch evenwicht is de toestand waarin zowel reactanten als producten aanwezig zijn in concentraties die niet meer de neiging hebben om met de tijd te veranderen.
Wat is Ionisch evenwicht?
Ionisch evenwicht kan worden beschreven als het evenwicht dat tot stand wordt gebracht tussen de niet-geïoniseerde moleculen en de ionen in een oplossing van zwakke elektrolyten. Over het algemeen meet pH de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Dit komt omdat zuren de neiging hebben om waterstofionen in de oplossing af te geven. Als een slecht oplosbaar zout in water wordt opgelost, ontstaat er een ionisch evenwicht.
Ionisch evenwicht is ook een soort evenwicht waarbij de hoeveelheden producten en reactanten in de loop van de tijd niet veranderen. Dit betekent echter niet dat de reactie is gestopt; de reactie verloopt eerder op een manier waarbij de hoeveelheden ongewijzigd blijven (de nettoverandering is nul).
Ionisch evenwicht wordt ook wel een 'dynamisch evenwicht' genoemd. In dit type evenwicht is de reactie omkeerbaar en gaat door. Om een dynamisch evenwicht te laten plaatsvinden, moet het systeem een gesloten systeem zijn, zodat er geen energie of materie uit het systeem ontsnapt.
Wat is chemisch evenwicht?
Chemisch evenwicht kan worden beschreven als de toestand waarin zowel reactanten als producten aanwezig zijn in concentraties die niet meer de neiging hebben om met de tijd te veranderen. Sommige reacties zijn omkeerbaar en sommige reacties zijn onomkeerbaar. Bij een reactie worden reactanten omgezet in producten. Bij sommige reacties worden reactanten weer gegenereerd uit de producten. Daarom is dit type reactie omkeerbaar.
Bij onomkeerbare reacties, als de reactanten eenmaal zijn omgezet in producten, regenereren ze niet opnieuw uit de producten. In een omkeerbare reactie, wanneer reactanten naar producten gaan, noemen we het een voorwaartse reactie, en wanneer producten naar reactanten gaan, is het een achterwaartse reactie.
Als de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, is de reactie in evenwicht. Daarom verandert de hoeveelheid reactanten en producten na verloop van tijd niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om tot evenwicht te komen en dat evenwicht te behouden. Wanneer het systeem in evenwicht is, zijn de hoeveelheid producten en de reactanten niet noodzakelijk gelijk. Er kan een grotere hoeveelheid reactanten zijn dan producten of omgekeerd. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is het handhaven van een constante hoeveelheid van beide in de tijd. Voor een reactie in evenwicht kunnen we een evenwichtsconstante definiëren als: waarbij deze gelijk is aan de verhouding tussen de concentratie van producten en de concentratie van reacties.
Voor een evenwichtsreactie, als de voorwaartse reactie exotherm is, dan is de achterwaartse reactie endotherm en vice versa. Normaal gesproken zijn alle andere parameters voor voorwaartse en achterwaartse reacties zo tegengesteld aan elkaar. Daarom, als we een van de reacties willen vergemakkelijken, moeten we gewoon de parameters aanpassen om die reactie te vergemakkelijken.
Wat is het verschil tussen ionisch evenwicht en chemisch evenwicht?
Ionisch en chemisch evenwicht zijn belangrijke fenomenen in de chemie. Het belangrijkste verschil tussen ionisch evenwicht en chemisch evenwicht is dat ionisch evenwicht optreedt tussen niet-geïoniseerde moleculen en ionen in een elektrolyt, terwijl er een chemisch evenwicht optreedt tussen chemische reactanten en producten.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen ionisch evenwicht en chemisch evenwicht in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Ionisch evenwicht versus chemisch evenwicht
Ionisch evenwicht is het evenwicht dat tot stand wordt gebracht tussen de niet-geïoniseerde moleculen en de ionen in een oplossing van zwakke elektrolyten. Chemisch evenwicht is de toestand waarin zowel reactanten als producten aanwezig zijn in concentraties die niet meer de neiging hebben om met de tijd te veranderen. Het belangrijkste verschil tussen ionisch evenwicht en chemisch evenwicht is dat ionisch evenwicht optreedt tussen niet-geïoniseerde moleculen en ionen in een elektrolyt, terwijl chemisch evenwicht optreedt tussen chemische reactanten en producten.
