Het belangrijkste verschil tussen homogeen en heterogeen evenwicht is dat in homogeen evenwicht de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden, terwijl in heterogeen evenwicht de reactanten en producten zich in verschillende fasen bevinden.
Equilibrium is een toestand waarin de concentraties van reactanten en producten constant blijven. Er zijn twee soorten evenwichten als homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht. Deze twee typen verschillen van elkaar afhankelijk van de fase van de materie van de reactanten en producten in het evenwicht.
Wat is homogeen evenwicht?
Homogeen evenwicht is een toestand waarin de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden. Gewoonlijk bevinden de reactanten en producten zich in een enkele oplossing. Dit type reactiemengsel noemen we een homogeen mengsel. De chemische soorten die in dit mengsel zitten, kunnen moleculen, ionen of een combinatie van moleculen en ionen zijn. Bovendien omvat de uitdrukking voor de evenwichtsconstante van dit type reactie concentraties van alle reactanten en producten. Het mengen van zwaveldioxidegas en zuurstofgas geeft bijvoorbeeld zwaveltrioxidegas, alle reactanten en producten bevinden zich in de gasfase. Dan zijn de reactie- en evenwichtsconstante (K) als volgt:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Wat is heterogeen evenwicht?
Heterogeen evenwicht is een toestand waarin de reactanten en producten zich in verschillende fasen bevinden. Daar kunnen de fasen elke combinatie van vaste, vloeibare en gasfasen zijn. Echter, in tegenstelling tot bij homogene evenwichten, moeten we bij het schrijven van de evenwichtsconstante voor heterogeen evenwicht de concentraties van vaste stoffen en zuivere vloeistoffen uitsluiten. Het mengen van koolstof in vaste vorm met zuurstofgas geeft bijvoorbeeld koolmonoxidegas. Dan zijn de reactie- en evenwichtsconstante (K) als volgt:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Wat is het verschil tussen homogeen en heterogeen evenwicht?
Equilibrium is een toestand waarin de concentraties van reactanten en producten constant blijven. Er zijn twee soorten evenwichten als homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht. Het belangrijkste verschil tussen homogeen en heterogeen evenwicht is dat in homogeen evenwicht de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden, terwijl in heterogeen evenwicht de reactanten en producten zich in verschillende fasen bevinden.
Bovendien moeten we bij het bepalen van de evenwichtsconstante voor homogene evenwichten de concentraties van alle reactanten en producten meenemen; bij het bepalen van de heterogene evenwichten moeten we echter de concentraties van vaste stoffen en zuivere vloeistoffen uitsluiten en moeten we de concentraties van andere reactanten en producten gebruiken. Als voorbeeld, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)is een homogeen evenwicht en O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)is een voorbeeld van een heterogeen evenwicht.
De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen homogeen en heterogeen evenwicht.
Samenvatting – Homogeen versus heterogeen evenwicht
Equilibrium is een toestand waarin de concentraties van reactanten en producten constant blijven. Er zijn twee soorten evenwichten als homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht. Het belangrijkste verschil tussen homogeen en heterogeen evenwicht is dat in homogeen evenwicht de reactanten en producten zich in dezelfde fase van materie bevinden, terwijl in heterogeen evenwicht de reactanten en producten zich in verschillende fasen bevinden. Bovendien omvat de evenwichtsconstante voor homogene evenwichten de concentraties van alle reactanten en producten, terwijl de evenwichtsconstante voor heterogene evenwichten de concentraties van vaste stoffen en zuivere vloeistoffen moeten uitsluiten.
