Watervrij versus monohydraat
Er zijn stoffen in vaste, vloeibare en gasvormige fasen. Ze verschillen door hun bestanddelen. Dezelfde chemische stof heeft verschillende eigenschappen en kenmerken, afhankelijk van de staat waarin ze zich bevinden. Aangezien water overal wordt aangetroffen, is de kans dat chemicaliën in chemicaliën aanwezig zijn, zeer groot. Waterdampen bevinden zich in de atmosfeer. Hoewel we chemicaliën bewaren op een plaats waar geen water is, kan atmosferisch water door sommige chemicaliën worden geabsorbeerd. Daarom, als we een chemische stof zonder water willen hebben, is het noodzakelijk om deze op een watervrije, droge plaats op te slaan. Soms kunnen we een andere stof zoals silicagel gebruiken om het atmosferische water in een container te absorberen, zodat chemicaliën een minimale hoeveelheid atmosferisch water tegenkomen.
De manier waarop stoffen water absorberen, verschilt van chemisch tot chemisch. Sommige chemicaliën zijn volledig apolair. Deze houden niet van interactie met water; daarom stoten ze watermoleculen af. Ether, benzeen en aceton zijn bijvoorbeeld stoffen zonder water. Watervrij is de term die in de chemie wordt gebruikt om dergelijke verbindingen te beschrijven. Sommige chemicaliën absorberen en bevatten water. De moleculen met water worden gehydrateerde moleculen genoemd. De chemicaliën die het vermogen hebben om vocht uit de lucht te absorberen, worden hygroscopisch genoemd. De snelheid van wateropname kan van chemisch tot chemisch verschillen. Een stukje natrium in de lucht kan heel snel vocht opnemen, terwijl suiker het water langzaam opneemt. Niet alleen de wateropnamesnelheid, maar ook de hoeveelheid water die een stof kan opnemen, verschilt van stof tot stof. Sommige stoffen zoals natrium absorberen bijvoorbeeld water totdat het oplost. Sommige stoffen bevatten slechts één watermolecuul per stofmolecuul. Evenzo hebben sommige 2, 3, 4, 5, 10, watermoleculen enz. Zoals eerder vermeld, kan de hoeveelheid water van een stof de eigenschappen ervan veranderen. We weten bijvoorbeeld dat een zout (natriumchloride) kristal oplost wanneer het water absorbeert. Maar er zijn enkele verbindingen in de vaste toestand. Ze kunnen een of enkele watermoleculen bevatten. Maar de vormen met water en vormen zonder water kunnen verschillen in kleur, textuur, reactiviteit, enz.
Watervrij
Een chemische stof wordt watervrij genoemd als deze geen water bevat. Voor sommige reacties is het speciaal gespecificeerd om de reactie onder watervrije omstandigheden uit te voeren. In die omstandigheden moeten we chemicaliën zonder water nemen en de reactie ook in watervrije containers uitvoeren. Grignard-reactie is zo'n reactie waarbij de reactie in watervrije toestand moet worden uitgevoerd. Kopersulfaat kan worden gevonden in watervrije vorm waar het wit van kleur is (anders bestaat het in pentahydraatvorm en heeft het een blauwe kleur). We kunnen watervrije oplossingen verkrijgen door te koken. Koken verdampt water en geeft de watervrije vloeistof. Of we kunnen een stof gebruiken die al het water opneemt en de stof droogt. Of we kunnen moleculaire zeven gebruiken of alkalibasen zoals kaliumhydroxide toevoegen.
Monohydraat
Monohydraat bevat één watermolecuul per formule-eenheid. Gewoonlijk wordt het aantal watermoleculen dat een stofmolecuul heeft, geschreven als 'chemische formule. n H2O”. n geeft het aantal watermoleculen en, als de verbinding monohydraat is, is n één.
Wat is het verschil tussen watervrij en monohydraat?
• Watervrij betekent zonder water en monohydraat betekent dat het één watermolecuul bevat.
• Watervrije vorm en de monohydraatvorm van chemicaliën kunnen verschillen van hun reactiviteit, kleur en fase.
