Ontbinding versus desintegratie
Stoffen worden bij elkaar gehouden door intramoleculaire en intermoleculaire interacties. Deze krachten hebben verschillende sterktes. Ontbinding en desintegratie zijn twee processen waarbij deze moleculaire interacties verstoord kunnen worden en soms ontstaan er nieuwe interacties.
Ontbinding
Oplossen is het proces waarbij een stof in een oplosmiddel wordt opgelost. Deze stof kan in vaste, gasvormige of vloeibare fase zijn. Het resultaat van ontbinding is een oplosmiddel. De componenten van een oplossing zijn hoofdzakelijk van twee soorten, opgeloste stoffen en het oplosmiddel. Oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Dus normaal is de hoeveelheid oplosmiddel hoger dan de hoeveelheid opgeloste stof. Bij het oplossen wordt de opgeloste stof afgebroken tot moleculair, atomair of ionisch niveau, en die soorten verspreiden zich in het oplosmiddel. Alle deeltjes in een oplossing hebben de grootte van een molecuul of een ion, dus ze kunnen niet met het blote oog worden waargenomen. De oplossingen kunnen een kleur hebben als het oplosmiddel of de opgeloste stoffen zichtbaar licht kunnen absorberen. Oplossingen zijn echter doorgaans transparant. Oplosmiddelen kunnen in vloeibare, gasvormige of vaste toestand zijn. De meest voorkomende oplosmiddelen zijn vloeistoffen. Onder vloeistoffen wordt water beschouwd als een universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan enig ander oplosmiddel. Gas, vaste stof of een andere vloeibare opgeloste stof kan worden opgelost in vloeibare oplosmiddelen. In gasoplosmiddelen kunnen alleen opgeloste gassen worden opgelost. Er is een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kan worden toegevoegd.
Om de oplossing te laten plaatsvinden, moeten de opgeloste stof en de oplosmiddelen compatibel zijn. We zeggen dit als "het gelijke lost het gelijke op." Dit betekent; als een verbinding in één medium oplosbaar moet zijn, moet dat medium als de opgeloste stof zijn. Zo lossen polaire opgeloste stoffen op in polair medium, maar niet in een niet-polair medium en vice versa. De oplossnelheid en de hoeveelheid opgeloste stoffen die kunnen worden opgelost, worden bepaald door de oplosbaarheid. Oplosbaarheidsconstante geeft het idee van hoeveel vaste stof kan worden opgelost en gaat in evenwicht naar de oplossingsfase. Oplossen is een kinetisch proces en om een stof op te lossen, moet de totale vrije energie negatief zijn. De oplossnelheid is ook afhankelijk van verschillende andere factoren. Roeren, schudden, verwarmen, afkoelen zijn bijvoorbeeld enkele van de manieren waarop we de oplossnelheid kunnen verhogen of verlagen. Sommige stoffen lossen gemakkelijk op, andere niet. Ionische verbindingen lossen bijvoorbeeld zeer snel op in water, terwijl zetmeel minutieus oplosbaar is.
Ontbinding is erg belangrijk om het evenwicht in de natuur te behouden. We gebruiken ontbindingsprincipes om de kwaliteit van stoffen in de farmaceutische industrie te controleren.
Desintegratie
Desintegratie betekent afbreken tot kleine fragmenten, moleculen of deeltjes. In de chemie vallen verbindingen uiteen tijdens reacties. Of anders kunnen ze worden gedesintegreerd bij het oplossen. Radioactief verval is een andere vorm van desintegratie waarbij radioactieve elementen een reeks vervalreacties ondergaan en uiteindelijk worden omgezet in een ander onderdeel.
Wat is het verschil tussen ontbinding en desintegratie?
• Oplossen is het proces waarbij een stof in een oplosmiddel wordt opgelost. Desintegratie betekent afbreken tot kleine fragmenten, moleculen of deeltjes.
• Aangezien de opgeloste stof tijdens het oplossen uiteenv alt in kleinere deeltjes (niet alle gevallen), is het oplossen ook een desintegratieproces.
