Atoom vs Molecuul
De afzonderlijke elementen zijn nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te kunnen bestaan. Wanneer dit gebeurt, variëren de eigenschappen van afzonderlijke elementen en ontstaan nieuwe mengsels.
Atoom
Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande stoffen. Ze zijn zo klein dat we ze niet eens met het blote oog kunnen waarnemen. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Atoom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Behalve neutronen en protonen zijn er nog andere kleine subatomaire deeltjes in de kern, en er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. De meeste ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkingskrachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom.
Atomen van dezelfde soort hebben vergelijkbare protonen en elektronen. Hetzelfde type atomen kan verschillen vanwege het aantal aanwezige neutronen, en deze staan bekend als isotopen. Atomen kunnen zich op verschillende manieren verbinden met andere atomen en zo duizenden moleculen vormen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobel-gassen. Afhankelijk van hun vermogen om elektronen te doneren of terug te trekken, kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen.
Atom's structuur werd bepaald door een reeks experimenten uitgevoerd door verschillende wetenschappers. Volgens de D altons-theorie,
- Alle zaken zijn gemaakt van atomen en atomen kunnen niet verder worden afgebroken.
- Alle atomen van een bepaald element zijn identiek.
- Verbindingen worden gevormd door de combinatie van twee of meer atomen.
- Atomen kunnen niet gemaakt of vernietigd worden. Een chemische reactie is een herschikking van atomen.
Er zijn echter enkele aanpassingen aan de D altons-theorie nu met meer geavanceerde bevindingen over het atoom.
Molecuul
Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element (bijv. O2, N2) of verschillende elementen (H2O, NH3). Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen kunnen heel groot (hemoglobine) of heel klein (H2) zijn, afhankelijk van het aantal atomen dat verbonden is. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule.
De eenvoudigste gehele verhouding van atomen in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld, C6H12O6 is de molecuulformule van glucose, en CH 2O is de empirische formule. Molecuulmassa is de berekende massa rekening houdend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoeken en bindingslengtes, om afstoting en spanningskrachten te minimaliseren.
Wat is het verschil tussen atoom en molecuul?
