Natriumhydroxide versus kaliumhydroxide
Natriumhydroxide en kaliumhydroxide hebben enkele vergelijkbare kenmerken, maar er zijn bepaalde verschillen tussen hen. Kaliumhydroxide en natriumhydroxide zijn beide sterke alkalische hydroxiden, gevormd uit de metaalionen van dezelfde groep in het periodiek systeem. Vanuit chemisch oogpunt zijn het zowel anorganische verbindingen, sterke basen als zeer corrosieve eigenschappen. Ze lijken qua uiterlijk, chemische eigenschappen en reactiviteit met zuren enigszins op elkaar. Maar er zijn kleine verschillen in hun chemie en praktische toepassingen.
In industriële toepassingen is de een een alternatief voor de ander. Maar natriumhydroxide is relatief overvloedig en goedkoper dan kaliumhydroxide. Vanwege de kostenfactor wordt natriumhydroxide meestal in veel toepassingen gebruikt. Maar kaliumhydroxide heeft ook zijn unieke eigenschappen.
Wat is natriumhydroxide (NaOH)?
Natriumhydroxide is een witte vaste, sterke base, metaalhydroxide. Natriumhydroxide is in de handel verkrijgbaar in de vorm van korrels, vlokken, pellets en 50% (w/w) als een verzadigde oplossing met water. Natriumhydroxide staat bekend als "bijtende soda" in industriële toepassingen. Het is zeer goed oplosbaar in water, gedeeltelijk oplosbaar in ethanol en methanol en onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen. Er komt een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrij wanneer vaste natriumhydroxide wordt opgelost in water in water. Dit komt omdat het een zeer exotherme reactie is.
Wat is kaliumhydroxide (KOH)?
Kaliumhydroxide is een anorganische metaalverbinding met de chemische formule KOH, en het is ook bekend als 'bijtende potas'. Voor chemici is het een waardevolle sterke basis en het heeft ook zoveel industriële toepassingen. Deze verbinding is in de handel verkrijgbaar als gelige of witte korrels. Het wordt erg plakkerig door water te absorberen, omdat het zeer hygroscopisch is en het moeilijk uit te drogen is.
Vergelijkbaar met NaOH is het oplossen van KOH in water zeer exotherm. Sterk geconcentreerde kaliumhydroxide-oplossingen zijn uiterst gevaarlijk; zelfs de lagere concentraties (0,5%) zijn irriterend voor de huid en niveaus boven de 2,0% zijn bijtend.
Wat is het verschil tussen natriumhydroxide en kaliumhydroxide?
Fysieke eigenschappen:
Molecuulgewicht:
Het zijn de hydroxiden van twee opeenvolgende leden van groep I metalen: natrium (Na) en kalium (K).
• Molecuulgewicht van kaliumhydroxide is 56,11 g mol−1
• Molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39. 9971 g mol−1
• Het molecuulgewicht van kaliumhydroxide is hoger dan dat van natriumhydroxide omdat kalium in periode 3 zit en natrium in groep 2 in het periodiek systeem.
Elektrische geleidbaarheid:
• Kaliumhydroxide is meer geleidend dan natriumhydroxide. Daarom wordt KOH gebruikt als elektrolyt in chemische batterijen.
Oplosbaarheid:
• Kaliumhydroxide (KOH) is beter oplosbaar in water dan natriumhydroxide (NaOH).
• Ongeveer 121 g KOH is oplosbaar in 100 ml water, vergeleken met 100 g NaOH in 100 ml water.
Reactiviteit met water:
• De reactie van kaliumhydroxide is minder exotherm dan de reactie van natriumhydroxide met water.
Kosten:
• Kaliumhydroxide is duurder dan natriumhydroxide.
Industriële toepassingen:
In de meeste situaties kunnen kaliumhydroxide en natriumhydroxide door elkaar worden gebruikt.
Kaliumhydroxide:
• Kaliumhydroxide wordt gebruikt in de zeepproductie en in de kunstmestindustrie.
• Kaliumhydroxide wordt ook gebruikt om kaliumpermanganaat en kaliumcarbonaat te maken.
Natriumhydroxide:
• Natriumhydroxide is een basis voor chemici en het is erg belangrijk in het papierproductieproces.
• Bovendien heeft het zoveel andere toepassingen in de voedingsindustrie, de cosmetische industrie en nog veel meer. Bijvoorbeeld voor het ontkrullen van het haar, het maken van zeep, het reinigen, het raffineren van aardolie en voor het oplossen van kadavers.
