Belangrijk verschil - Hydrateren versus anhydraat
De twee termen "hydraat" en "anhydraat" zijn twee tegengestelde woorden in hun betekenis, en het belangrijkste verschil tussen hydraat en anhydraat is dat hydraten ionische verbindingen zijn die vrije watermoleculen bevatten, terwijl anhydraten verbindingen zijn die geen vrije watermoleculen. Hydraten worden gevormd uit ionische verbindingen wanneer ze worden blootgesteld aan de lucht en reageren met watermoleculen. Anhydraten zijn de tegenovergestelde versie van hydraten; ze bevatten geen watermoleculen. Anhydraten worden ook wel droogmiddelen of droogmiddelen genoemd.
Wat zijn hydraten?
Water kan worden beschouwd als de meest voorkomende verbinding op aarde. Wanneer de chemische verbindingen aan de lucht worden blootgesteld, wordt waterdamp in de atmosfeer geadsorbeerd aan de moleculen. Het kan een oppervlaktereactie zijn of een hervorming van de gehele chemische structuur die een chemisch complex vormt met water. Over het algemeen zijn watermoleculen gebonden aan kationen in ionische stoffen. Dit fenomeen wordt "hydratatie" genoemd.
Er zijn veel ionische verbindingen aanwezig in gehydrateerde vorm; enkele voorbeelden zijn gips (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O), en Epsom S alt (MgSO4 7H2O). Het aantal watermoleculen in hydraten varieert van verbinding tot verbinding in stoichiometrische hoeveelheden. De molecuulformule van een hydraatverbinding is een combinatie van de molecuulformule van de watervrije verbinding en het aantal moleculen per mol in het hydraat. Deze twee worden gescheiden met een "punt"; hieronder wordt een voorbeeld gegeven.
Algemene naam: Epsom-zout en chemische naam: magnesiumsulfaat-heptahydraat.
Een monster van het heptahydraat van magnesiumsulfaat
Wat zijn anhydraten?
Anhydraten zijn ook bekend als watervrije materialen; ze bevatten geen watermolecuul zoals in hydraten. In deze categorie worden de watermoleculen verwijderd door de verbinding te verhitten tot hoge temperatuur of door afzuiging. Over het algemeen kunnen anhydraten als droogmiddel worden gebruikt, omdat ze watermoleculen uit de omgeving kunnen opnemen. Silicagel is een van de meest gebruikte anhydraten. Een pakje silicagel wordt in veel afgewerkte producten bewaard om water te absorberen. Het helpt om de omgeving droog te houden en het voorkomt de groei van schimmels.
Silica Gel kralen
Wat is het verschil tussen hydraten en anhydraten?
Definitie van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten (ook bekend als droogmiddelen of droogmiddelen) zijn verbindingen die geen vrije watermoleculen bevatten.
Hydraten: Hydraten zijn ionische verbindingen die vrije watermoleculen bevatten.
Werkwijze voor de productie van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten worden geproduceerd door vrij gebonden watermoleculen te verwijderen door afzuiging of verwarming tot een relatief hogere temperatuur.
Hydraten: Hydraterende verbindingen worden op natuurlijke wijze gevormd wanneer ze worden blootgesteld aan lucht. Het zijn allemaal ionische verbindingen die worden gevormd door bindingen te maken met de gasvormige watermoleculen in de lucht. De binding wordt gevormd tussen het kation van het molecuul en het watermolecuul.
Eigenschappen van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten worden beschouwd als droogmiddelen omdat ze in staat zijn watermoleculen uit de omgeving te absorberen. De watermoleculen kunnen gemakkelijk worden verwijderd door tot een hoge temperatuur te verhitten.
Hydraten: Over het algemeen kunnen de watermoleculen in hydraten worden verwijderd door ze te verwarmen. Het na verhitting verkregen product is de watervrije verbinding; het heeft een andere structuur dan het hydraat.
Voorbeeld:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blauw) (Wit)
Het aantal watermoleculen dat gevangen zit in hydraatkristallen varieert omdat het ook de stoichiometrische verhoudingsregel volgt. Het aantal moleculen in de molecuulformule is als volgt.
| Voorvoegsel | Aantal watermoleculen | Moleculaire formule | Naam |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoxalaatmonohydraat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Calciumchloridedihydraat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natriumacetaattrihydraat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | IJzer(III)fosfaattetrahydraat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Koper(II)sulfaatpentahydraat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)chloride-hexahydraat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfaat-heptahydraat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxide-octahydraat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natriumcarbonaatdecahydraat |
Image Courtesy: "Silicagel pb092529" door Wiebew - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesiumsulfaatheptahydraat". (Public Domain) via Wikimedia Commons
