Belangrijk verschil - Hydroxyl vs Hydroxide
De twee termen hydroxyl en hydroxide lijken erg op elkaar, omdat ze allebei twee vergelijkbare atomen hebben, zuurstof (O=16) en waterstof (H=1). Hydroxide is een negatief ion met een enkele lading en hydroxyl wordt niet in zijn vrije vorm gevonden, het is een onderdeel van een ander molecuul of ion. Hydroxide-ionen zijn reactiever dan de hydroxylgroep in een molecuul. Dit is het belangrijkste verschil tussen hydroxyl en hydroxide.
Wat is Hydroxyl?
Hydroxyl is een neutrale verbinding en het is de overeenkomstige elektrisch neutrale verbinding van hydroxide-ionen. De vrije vorm van hydroxyl (•HO) is een radicaal en wanneer het covalent aan andere moleculen is gebonden, wordt het aangeduid als de hydroxyl (-OH) groep. Hydroxylgroepen kunnen fungeren als nucleofielen en hydroxylradicaal wordt gebruikt als katalysator in de organische chemie. Hydroxylgroepen zijn niet erg reactief zoals de andere nucleofielen. Ze zijn echter de facilitators bij de vorming van sterke intramoleculaire krachten die 'waterstofbindingen' worden genoemd.
Wat is Hydroxide?
Hydroxide is een diatomisch anion dat een zuurstofatoom en een waterstofatoom bevat. De binding tussen zuurstof- en waterstofatoom is covalent en de chemische formule is OH– Zelf-ionisatie van water produceert hydroxylionen en daarom zijn hydroxylionen een natuurlijk onderdeel van het water. Hydroxide-ionen worden gebruikt als een base, een ligand, een nucleofiel en een katalysator in chemische reacties. Bovendien produceren waterstofionen zouten met metaalkationen en de meeste dissociëren in waterige oplossingen, waarbij gesolvateerde hydroxide-ionen vrijkomen. Veel anorganische chemische stoffen bevatten de term "hydroxide" in hun naam, maar ze zijn niet ionisch en het zijn covalente verbindingen die hydroxylgroepen bevatten.
Wat is het verschil tussen Hydroxyl en Hydroxide?
Structuur:
Hydroxyl: Hydroxyl is een elektrisch neutrale verbinding die op twee manieren kan worden gevonden, als de radicaal en de covalent gebonden vorm.
Hydroxylradicaal Wanneer het covalent is gebonden aan een molecuul
Hydroxide: Hydroxide is een negatief geladen ion en de negatieve lading zit op het zuurstofatoom.
Eigenschappen:
Hydroxyl: Hydroxylgroepen worden in veel organische verbindingen aangetroffen; alcoholen, carbonzuren en hydroxylgroepen die suiker bevatten. Verbindingen die hydroxylgroepen bevatten, zoals water, alcoholen en carbonzuren, kunnen gemakkelijk worden gedeprotoneerd. Bovendien zijn deze hydroxylgroepen betrokken bij de vorming van waterstofbruggen. Waterstofbindingen helpen moleculen aan elkaar te kleven en dit leidt tot hogere kook- en smeltpunten. Over het algemeen zijn organische verbindingen slecht oplosbaar in water; deze moleculen worden enigszins oplosbaar in water wanneer ze twee of meer hydroxylgroepen bevatten.
Hydroxide: de meeste chemicaliën die hydroxide bevatten, worden als zeer corrosief beschouwd en sommige zijn zeer schadelijk. Wanneer deze chemicaliën worden opgelost in water, fungeert het hydroxide-ion als een ongelooflijk sterke base. Omdat hydroxide-ionen een negatieve lading hebben, is het vaak gebonden aan positief geladen ionen.
Sommige ionische verbindingen die hydroxidegroepen in hun molecuul bevatten, lossen heel goed op in water; corrosieve basen zoals natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH) kunnen als voorbeelden worden genomen. Sommige andere hydroxide-bevattende ionische verbindingen zijn echter enigszins onoplosbaar in water; voorbeelden zijn koper (II) hydroxide [Cu(OH)2 – helderblauw gekleurd] en ijzer (II) hydroxide [Fe(OH)2 – bruin].
Reactiviteit:
Hydroxyl: Hydroxylgroepen zijn minder reactief in vergelijking met de hydroxidegroep. Maar hydroxylgroepen vormen gemakkelijk waterstofbruggen en dragen bij aan het beter oplosbaar maken van moleculen in water.
Hydroxyradicalen zijn echter zeer reactief en zeer nuttig bij organische chemische reacties.
Hydroxide: Hydroxide (OH–) groep wordt beschouwd als een sterke nucleofiel in de organische chemie.
