Belangrijk verschil - Voltooi Ionische versus netto-ionische vergelijking
Chemische reacties zijn interacties tussen chemische verbindingen om nieuwe verbindingen te vormen of om hun chemische structuur te herschikken. De verbindingen die een bepaalde chemische reactie ondergaan, worden een reactant genoemd en wat we aan het einde krijgen, wordt het product genoemd. Een chemische vergelijking is een weergave van de chemische reactie met behulp van chemische symbolen. De chemische vergelijking laat zien wat de reactanten zijn en wat de producten zijn. Volledige ionische vergelijking en netto ionische vergelijking zijn twee manieren om een chemische reactie weer te geven. Het belangrijkste verschil tussen volledige ionische en netto ionische vergelijking is dat volledige ionische vergelijking geeft alle ionische soorten die hebben deelgenomen aan de chemische reactie, terwijl netto ionische reactie de chemische soorten geeft die hebben deelgenomen aan de vorming van het eindproduct.
Wat is complete ionische vergelijking?
De volledige ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart, waarbij duidelijk wordt aangegeven welke ionensoort in een oplossing aanwezig is. Een ionensoort is ofwel een anion (negatief geladen soort) of een kation (positief geladen soort). Daarentegen geeft een volledige moleculaire vergelijking de moleculen deel aan een chemische reactie. Laten we een voorbeeld bekijken om dit concept te begrijpen.
De reactie tussen NaCl (natriumchloride) en AgNO3 (zilvernitraat) vormt een witgekleurd neerslag. De moleculaire vergelijking voor de reactie is als volgt.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figuur 01: Vorming van AgCl-precipitaat
Deze reactie vindt plaats in een waterig medium. NaCl dissocieert in kationen en anionen in de waterige oplossing zoals hieronder.
NaCl → Na+ + Cl–
Vervolgens ondergaan deze ionen een reactie met zilvernitraat, waardoor het witte AgCl-precipitaat wordt gevormd. Volgens de bovenstaande vergelijking wordt na de reactie NaNO3 gevormd als bijproduct. Wat er echter feitelijk gebeurt, is dat Na+ en NO3– ionen worden afgegeven aan het waterige medium en ze blijven in hun ionische vorm. Dan kan de volledige ionische vergelijking voor deze chemische reactie worden geschreven als,
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Deze vergelijking geeft ook de volledige details over het reactiemengsel en het eindproduct. De volledige ionische vergelijking van een reactie kan worden gebruikt om de netto ionische vergelijking te krijgen.
Wat is netto-ionische vergelijking?
De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die laat zien dat de ionen hebben deelgenomen aan de vorming van het eindproduct. Deze vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking door de vergelijkbare ionen van de twee zijden van de volledige ionische vergelijking op te heffen. Daarom geeft de netto-ionische vergelijking geen details over alle ionensoorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn. Voor de reactie tussen NaCl en AgNO3 kan de netto ionische vergelijking als volgt worden verkregen.
De volledige ionische vergelijking:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
De netto ionische vergelijking:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
De bovenstaande netto-ionische vergelijking geeft aan dat chloride-ionen en zilverkationen verantwoordelijk zijn voor de vorming van witte AgCl-precipitaat en dit omvat niet de resterende ionen (Na+ en NO 3–). De geëlimineerde ionen staan bekend als "toeschouwer-ionen" die niet betrokken zijn bij de vorming van een neerslag.
Wat is het verschil tussen volledige ionische en netto-ionische vergelijking?
Volledige Ionische vs Net Ionische Vergelijking |
|
| Volledige ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart, waarbij duidelijk wordt aangegeven welke ionensoort in een oplossing aanwezig is | De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de ionen geeft die betrokken zijn bij de vorming van het eindproduct. |
| Details | |
| De volledige ionische vergelijking geeft details over alle ionensoorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn. | De netto ionische vergelijking geeft details over de ionensoorten die betrokken zijn bij de vorming van het eindproduct. |
| De vergelijking verkrijgen | |
| De volledige ionische vergelijking kan worden verkregen uit de moleculaire vergelijking van de chemische reactie. | De netto ionische vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking. |
Samenvatting – Volledige Ionische vs Net Ionische vergelijking
De volledige ionische vergelijking en netto ionische vergelijking zijn twee vormen van chemische vergelijkingen die worden gebruikt om de chemische soorten te beschrijven die aanwezig zijn in een reactiemengsel of de chemische soorten die deelnemen aan een bepaalde chemische reactie. Het verschil tussen volledige ionische en netto ionische vergelijking is dat volledige ionische vergelijking alle ionische soorten geeft die aan de chemische reactie hebben deelgenomen, terwijl netto ionische reactie de chemische soorten geeft die hebben deelgenomen aan de vorming van het eindproduct.
