Belangrijk verschil - Formule-eenheid Massa versus moleculaire massa
Formule-eenheidsmassa of formulemassa van een verbinding is de massa van de empirische formule van die verbinding. De empirische formule van een verbinding is de chemische formule die de verhouding geeft tussen de verschillende atomen die in die verbinding aanwezig zijn in kleine, gehele getallen. Met andere woorden, het is de kleinste verhouding tussen chemische elementen in een verbinding. Het geeft niet het werkelijke aantal van elk chemisch element. Wanneer de massa van deze formule wordt gemeten, staat deze bekend als formule-eenheidsmassa. De molecuulmassa van een verbinding is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Meestal worden de termen molaire massa en moleculaire massa door elkaar gebruikt, hoewel het verschillende termen zijn. Molaire massa is de massa van een mol van de stof, terwijl de molecuulmassa niet de massa van een mol van een stof is. Voor eenvoudige moleculen zijn formulemassa en molecuulmassa hetzelfde. Maar voor complexe verbindingen is er een groot verschil tussen twee waarden. Het belangrijkste verschil tussen formule-eenheidsmassa en molecuulmassa is dat de waarde van formule-eenheidsmassa altijd kleiner of vergelijkbaar is met de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van molecuulmassa altijd groter of vergelijkbaar is met de formule-eenheidsmassa van hetzelfde substantie.
Wat is formule-eenheid massa?
Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. Dit betekent dat het de som is van de atomaire massa's van de chemische elementen die aanwezig zijn in de empirische formule. De empirische formule is de chemische formule van een stof die de eenvoudigste verhouding geeft tussen de chemische elementen die in een stof aanwezig zijn. De empirische formule voor C6H12O6 (glucose) is bijvoorbeeld CH 2O. Laten we een paar voorbeelden bekijken om het concept te begrijpen.
Berekening van formule-eenheid Massa
Formule-eenheid Massa van eenvoudige verbindingen
Voor eenvoudige verbindingen zoals NaCl (natriumchloride) zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde. De waarde van de formule-eenheid massa is, (Atoommassa van Na) + (Atomaire massa van Cl)=(23 + 35,5) amu=58.5 amu
Formule Eenheid Massa van complexe verbindingen
Voor complexe verbindingen zoals C11H22O11 (sucrose), empirische formule is CH2 Dan is de formule eenheidsmassa,
(Atoommassa van C) + 2(Atomaire massa van H) + (Atomaire massa van O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Voor polymeerverbindingen is formule-eenheidsmassa de massa van een herhalende eenheid. Een polymeer is een macromolecuul dat is gemaakt van een groot aantal kleine verbindingen die bekend staan als monomeren. Een herhalende eenheid vertegenwoordigt het monomeer of de monomeren die worden gebruikt om de polymeerverbinding te produceren. Daarom is het equivalent aan de empirische formule van een complexe verbinding.
Wat is moleculaire massa?
Moleculaire massa is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het is ook bekend als het molecuulgewicht. Het molecuulgewicht wordt berekend als de som van de atomaire massa van alle chemische elementen die in het molecuul aanwezig zijn, rekening houdend met de werkelijke verhoudingen tussen die elementen.
Daarom is voor grote, complexe verbindingen de waarde van de formule-eenheidsmassa altijd groter dan die van de molecuulmassa. Maar voor kleine, eenvoudige moleculen kunnen beide hetzelfde zijn.
Berekening van moleculaire massa
Laten we enkele voorbeelden bekijken om de berekeningsmethode te begrijpen.
Voorbeeld: Glucose
De chemische formule van glucose is C6H12O6. Daarom is het molecuulgewicht van glucose,
6(atoommassa van C) + 12(atoommassa van H) + 6(atoommassa van O)
=6(12 uur) + 12(1 uur) + 6(16 uur)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figuur 01: Glucosemolecuul
Voorbeeld: Calciumcarbonaat
De chemische formule van calciumcarbonaat is CaCO3, wat ook de empirische formule van die verbinding is. Daarom is het molecuulgewicht van calciumcarbonaat,
(atoommassa van Ca) + (atoommassa van C) + 3(atoommassa van O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Wat zijn de overeenkomsten tussen de massa van de formule-eenheid en de molecuulmassa?
- Zowel formule-eenheidmassa als molecuulmassa zijn gewichtsmetingen van stoffen.
- Zowel formule-eenheidmassa als molecuulmassa hebben dezelfde meeteenheid.
Wat is het verschil tussen de massa van de formule-eenheid en de molecuulmassa?
Formule Eenheid Massa vs Moleculaire Massa |
|
| Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. | Moleculaire massa is de massa van een molecuul in een bepaalde stof. |
| Waarde | |
| De waarde van de formule-eenheidsmassa is altijd kleiner of gelijk aan de molecuulmassa van dezelfde stof. | De waarde van de molecuulmassa is altijd groter of gelijk aan de formule-eenheid massa van dezelfde stof. |
Samenvatting – Formule Eenheid Massa vs Moleculaire Massa
Formule eenheidsmassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. De molecuulmassa van een stof is de werkelijke massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het verschil tussen formule-eenheidsmassa en molecuulmassa is dat de waarde van formule-eenheidsmassa altijd kleiner of vergelijkbaar is met de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van molecuulmassa altijd groter of vergelijkbaar is met de formule-eenheidsmassa van dezelfde stof.
