Belangrijk verschil - Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante
Zuurionisatieconstante (Ka, ook bekend als de zuurdissociatieconstante) geeft de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen zuurmoleculen en hun geïoniseerde vormen. Evenzo geeft base-ionisatieconstante (Kb of base-dissociatieconstante) de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen de basismoleculen en hun geïoniseerde vormen. Het belangrijkste verschil tussen zuurionisatieconstante en base-ionisatieconstante is dat zuurionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl base-ionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een base in een oplossing.
Ionisatie is de scheiding van moleculen in ionensoorten (kationen en anionen). De evenwichtsconstante is de relatie tussen de hoeveelheden reactanten en producten die met elkaar in evenwicht zijn.
Wat is de zuurionisatieconstante?
Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen zuurmoleculen en de ionensoorten die in dezelfde oplossing voorkomen. De zuurdissociatieconstante wordt aangegeven met Ka. Het is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur in een oplossing. De sterkte van een zuur hangt af van de ionisatie (of dissociatie) van een zuur in een waterige oplossing.
Figuur 01: Een voorbeeld voor zure ionisatie
De ionisatie van een zuur kan als volgt worden gegeven, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Hierin is HA een zwak zuur dat gedeeltelijk in ionen dissocieert; anion staat bekend als de geconjugeerde base van dat specifieke zuur. Bij zuurdissociatie komt een proton vrij (waterstofion; H+). Dit proton combineert met een watermolecuul en vormt een hydroniumion (H3O+). De zuurionisatieconstante van dit HA-zuur kan als volgt worden gegeven,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
De gebruikelijke vorm van Ka is pKa, wat de min-logwaarde van Ka is. Dat komt omdat de Ka-waarden zeer kleine waarden zijn en moeilijk te hanteren zijn. De pKa geeft een eenvoudig getal dat gemakkelijk te hanteren is. Het kan als volgt worden gegeven,
pKa=-log(Ka)
De Ka- of pKa-waarden kunnen worden gebruikt om de sterkte van een zuur uit te drukken.
- Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden
- Sterke zuren hebben hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden.
Wat is basisionisatieconstante?
Basisionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen basismoleculen en de ionensoorten die in dezelfde oplossing voorkomen. Dit wordt aangegeven met kb. Het meet de sterkte van een base in een oplossing. Hoe hoger de Kb, hoe hoger de ionisatie van de base. Voor een bepaalde base in een oplossing kan de dissociatieconstante van de base als volgt worden gegeven, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Omdat de Kb-waarden van basen erg kleine waarden zijn, wordt in plaats daarvan de min-logwaarde van Kb gebruikt. De min log waarde van Kb wordt aangegeven met pKb. pKb geeft een getal dat gemakkelijk te hanteren is.
pKb=-log(Kb)
De sterkte van een base kan als volgt worden uitgedrukt door Kb-waarden of pKb-waarden.
- Hoger de waarde van de basisionisatieconstante, hoe sterker de basis (lager de pKb)
- Verlaag de waarde van de basisionisatieconstante, hoe zwakker de basis (hoger de pKb)
Wat is het verschil tussen zuur-ionisatieconstante en base-ionisatieconstante?
Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante |
|
| Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen zuurmoleculen en de ionensoorten die in dezelfde oplossing voorkomen. | Basisionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen basismoleculen en de ionensoorten die in dezelfde oplossing voorkomen. |
| Concept | |
| Zuurionisatieconstante geeft de sterkte van een zuur. | Basisionisatieconstante geeft de sterkte van een base. |
| Logwaarde | |
| De min-logwaarde van Ka is pKa. | De min log waarde van Kb is pKb. |
| Waarde van de constante | |
| Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden, terwijl sterke zuren hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden hebben. | Zwakke basen hebben lagere Kb-waarden en hogere pKb-waarden, terwijl sterke basen hogere Kb-waarden en lagere pKb-waarden hebben. |
Samenvatting – Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante
Zuurionisatieconstante en de base-ionisatieconstante zijn metingen van respectievelijk zuur- en basesterkten. Het verschil tussen de zuurionisatieconstante en de base-ionisatieconstante is dat de zuurionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl de base-ionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een base in een oplossing.
