Het belangrijkste verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen is dat alle alkalimetalen een elektron in hun buitenste schil hebben, terwijl alle aardalkalimetalen twee buitenste elektronen hebben.
Omdat zowel alkalimetalen als aardalkalimetalen de eerste twee groepen in het periodiek systeem zijn, is het verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen een interessant onderwerp voor elke scheikundestudent. Alkalimetalen en aardalkalimetalen zijn de "S-blok" -elementen omdat elementen in beide groepen hun buitenste elektron(nen) in de s-subschil hebben.
Zowel alkalimetalen als aardalkalimetalen zijn goede elektrische en warmtegeleiders. De elementen in deze twee groepen zijn de meest reactieve metalen in het periodiek systeem. Hun smeltpunten zijn relatief lager dan die van andere metalen. Alkalimetalen en aardalkalimetalen hebben veel vergelijkbare eigenschappen, maar in dit artikel worden voornamelijk hun verschillen besproken.
Wat zijn alkalimetalen?
De alkalimetalen zijn de elementen die aanwezig zijn in de eerste groep van het periodiek systeem. Dit zijn Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr). Het zijn allemaal metalen en zeer reactief, daarom komt geen van deze metalen niet voor als vrije metalen in de natuur. We moeten deze metalen altijd opslaan in inerte vloeistoffen zoals kerosine omdat ze snel reageren met de lucht, waterdamp en zuurstof in de lucht. Soms reageren ze explosief met andere stoffen. Ze kunnen gemakkelijk de edelgastoestand bereiken door het buitenste elektron in de valentieschil te verwijderen.
De dichtheid van lithium en natrium is kleiner dan de dichtheid van water. De andere elementen zijn echter dichter dan water. Veel alkalimetaalverbindingen (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) zijn commercieel erg belangrijk.
Wat zijn aardalkalimetalen?
Alkalische aardmetalen staan in de tweede groep van het periodiek systeem. Groep II-elementen omvatten; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra). Net als alkalimetalen komen deze elementen ook niet vrij in de natuur voor en zijn ze ook erg reactief.
Figuur 01: Atoomstraal van alkali- en aardalkalimetalen
Alle elementen in deze groep zijn dichter dan water. Zuivere metalen hebben een zilvergrijze kleur, maar ze hebben de neiging om snel te ontkleuren bij blootstelling aan lucht omdat ze een oxidelaag op het oppervlak vormen. Net als alkalimetalen zijn deze metalen ook goede geleiders van warmte en elektriciteit. Al deze metalen zijn commercieel waardevol.
Wat is het verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen?
Alkalimetalen zijn de elementen die aanwezig zijn in de eerste groep van het periodiek systeem. Aardalkalimetalen staan in de tweede groep van het periodiek systeem. Alkalimetalen hebben de elektronische configuratie van [edelgas] ns1 terwijl aardalkalimetalen de elektronische configuratie van [edelgas] ns2 hebben. Met betrekking tot de valentie van deze metalen hebben alle alkalimetalen een elektron in hun buitenste schil. En alle aardalkalimetalen hebben twee buitenste elektronen.
Alkalimetalen hebben slechts +1 ionische lading in hun verbindingen, terwijl aardalkalimetalen +2 ionische ladingen in hun verbindingen hebben. Ter vergelijking: alkalimetalen zijn reactiever dan aardalkalimetalen. Bovendien zijn alkalimetalen erg zacht en kunnen ze met een scherp mes worden gesneden. Aardalkalimetalen zijn echter harder dan de alkalimetalen.
Samenvatting – Alkalimetalen versus aardalkalimetalen
Alkalimetalen en de aardalkalimetalen zijn respectievelijk de groep I- en groep II-elementen in het periodiek systeem. Het belangrijkste verschil tussen deze twee groepen is de elektronische configuratie. Het bepa alt de valentie van de elementen. Daarom is het verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen dat alle alkalimetalen een elektron in hun buitenste schil hebben, terwijl alle aardalkalimetalen twee buitenste elektronen hebben.
