Het belangrijkste verschil tussen lithium en andere alkalimetalen is dat lithium het enige alkalimetaal is dat met stikstof kan reageren, terwijl de andere alkalimetalen geen enkele reactie met stikstof kunnen ondergaan.
Alkalimetalen zijn de groep 1-elementen van het periodiek systeem der elementen. Het sluit echter waterstof uit omdat het niet-metalen eigenschappen heeft. Daarom zijn de chemische elementen die we als alkalimetalen kunnen noemen lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Hoewel lithium tot deze groep behoort, heeft het enkele uitzonderlijke eigenschappen dan de andere alkalimetalen, zoals het vermogen om te reageren met stikstofgas.
Wat is lithium?
Lithium is een alkalimetaal met atoomnummer 3 en chemisch symbool Li. Volgens de oerkn altheorie van de schepping van de aarde zijn lithium samen met waterstof en helium de belangrijkste chemische elementen die in de vroegste stadia van de schepping van de wereld worden geproduceerd. Het atoomgewicht van dit element is 6.941, en de elektronenconfiguratie is [He] 2s1 Bovendien behoort het tot het s-blok aangezien het in groep 1 van het periodiek systeem en de smelt- en kookpunten van dit element zijn respectievelijk 180,50 °C en 1330 °C. Het verschijnt in een zilverwitte kleur en als we dit metaal verbranden, geeft het een Crimson gekleurde vlam.
Figuur 01: Lithiummetaal
Dit metaal is erg licht en zacht. Daarom kunnen we het eenvoudig met een mes snijden. Bovendien kan het op water drijven, wat resulteert in een explosieve chemische reactie. dit metaal heeft enkele unieke eigenschappen die andere alkalimetalen niet hebben. Het is bijvoorbeeld het enige alkalimetaal dat kan reageren met stikstofgas en vormt bij deze reactie lithiumnitride. Het is het kleinste element onder de andere leden van deze groep. Bovendien heeft het de minste dichtheid van vaste metalen.
Wat zijn andere alkalimetalen?
Alkalimetalen zijn de chemische elementen in groep 1 van het periodiek systeem der elementen, behalve waterstof. De leden van deze groepen die in deze categorie vallen, zijn dus Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium en Francium. De reden waarom we ze alkalimetalen noemen, is dat ze alkaliverbindingen vormen.
Figuur 02: Alkalimetalen in rode kleur
Als we kijken naar de elektronenconfiguratie ervan, hebben ze hun buitenste elektron in een s-orbitaal; daarom staan ze in het s-blok van het periodiek systeem. De meest stabiele geladen soort die ze vormen, is het eenwaardige kation.
Wat is het verschil tussen lithium en andere alkalimetalen?
Lithium is een alkalimetaal met atoomnummer 3 en chemisch symbool Li, terwijl alkalimetalen de chemische elementen zijn in groep 1 van het periodiek systeem der elementen, behalve waterstof. Het belangrijkste verschil tussen lithium en andere alkalimetalen is dat lithium het enige alkalimetaal is dat met stikstof kan reageren, terwijl de andere alkalimetalen geen enkele reactie met stikstof kunnen ondergaan. Bovendien kan lithium geen anion vormen, terwijl andere alkalimetalen wel anionen kunnen vormen.
De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen lithium en andere alkalimetalen als een vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Lithium versus andere alkalimetalen
Lithium behoort tot de groep van alkalimetalen. Het belangrijkste verschil tussen lithium en andere alkalimetalen is dat lithium het enige alkalimetaal is dat met stikstof kan reageren, terwijl de andere alkalimetalen geen enkele reactie met stikstof kunnen ondergaan.
