Het belangrijkste verschil tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur is dat waterstoffluoride een anorganische verbinding is, terwijl fluorwaterstofzuur een oplossing is van waterstoffluoride in water.
Zowel waterstoffluoride als fluorwaterstofzuur hebben dezelfde chemische formule, HF, die een waterstofatoom en een fluoratoom bevat. Dit zijn echter twee verschillende termen, afhankelijk van de chemische en fysische eigenschappen. Daarom zullen we hier die verschillen tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur bespreken.
Wat is waterstoffluoride?
Waterstoffluoride is een chemische verbinding met de chemische formule HF. Het heeft een waterstofatoom en een fluoratoom die via een covalente binding aan elkaar zijn gebonden. Het is een diatomisch molecuul, maar in zijn vaste vorm zijn er zigzag-HF-ketens. Deze HF-ketens ontstaan door de sterke waterstofbruggen die tussen de HF-moleculen ontstaan. De vloeibare vorm bevat ook deze structuur. Enkele chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Molmassa is 20 g/mol
- Het komt voor als een kleurloos gas; de vloeibare toestand is ook kleurloos
- Het smeltpunt is -83,6 °C terwijl het kookpunt 19,5 °C is
- Vanwege het vermogen van HF om waterstofbruggen te vormen, is deze verbinding volledig mengbaar met water
We kunnen deze verbinding produceren door de reactie tussen zwavelzuur en zuivere soorten van het mineraal "fluoriet". Het meeste HF wordt echter geproduceerd als bijproduct van de productie van kunstmest. Er zijn verschillende belangrijke toepassingen van HF; als voorloper van organofluorverbindingen, als voorloper voor metaalfluoriden, als katalysator, als oplosmiddel, enz.
Wat is fluorwaterstofzuur?
Hydrofluoric acid is een waterige oplossing van HF. Dat betekent dat het een oplossing is van waterstoffluoride in water. We kunnen de chemische formule schrijven als HF(aq) Het verschijnt als een kleurloze oplossing. Bovendien is deze oplossing mengbaar met water. De IUPC-naam voor deze oplossing is Fluoraan. De oplossing is een zwak zuur vanwege de sterkte van de HF-binding en de vorming van clusters van HF, H2O en F–
Bovendien kunnen we dit zwakke zuur produceren door het mineraal fluoriet te behandelen met zwavelzuur. Er is een breed scala aan toepassingen voor fluorwaterstofzuur. De toepassingen zijn onder meer het indienen van olieraffinage, productie van organofluorverbindingen, productie van fluoriden, als reinigingsmiddel, enz.
Wat is het verschil tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur?
Als we de eigenschappen van waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur vergelijken, is het belangrijkste verschil tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur dat waterstoffluoride een anorganische verbinding is, terwijl fluorwaterstofzuur een oplossing is van waterstoffluoride in water. Daarom bestaat waterstoffluoride uit H- en F-atomen, terwijl fluorwaterstofzuur HF-moleculen in water bevat.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur.
Samenvatting – Waterstoffluoride versus fluorwaterstofzuur
Kortom, waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur zijn twee verschillende vormen van dezelfde verbinding. Belangrijk is dat het belangrijkste verschil tussen waterstoffluoride en fluorwaterstofzuur is dat waterstoffluoride een anorganische verbinding is, terwijl fluorwaterstofzuur een oplossing van waterstoffluoride in water is.
