Het belangrijkste verschil tussen het eindpunt en het stoichiometrische punt is dat het eindpunt net na het stoichiometrische punt komt, terwijl het stoichiometrische punt het meest nauwkeurige punt is waarop de neutralisatie is voltooid.
Een zuur-base titratie omvat een neutralisatiereactie, die plaatsvindt op het punt waar een zuur reageert met een chemisch gelijke hoeveelheid base. Er is echter een klein verschil tussen het theoretische punt waar de reactie precies eindigt en het punt waar we het praktisch detecteren. Bovendien moet u er ook rekening mee houden dat de term equivalentiepunt een meer algemeen gebruikte naam is voor stoichiometrisch punt.
Wat is eindpunt?
Het punt waarop een reactie lijkt te zijn voltooid, is het eindpunt van de titratie. We kunnen dit punt experimenteel bepalen. Laten we een voorbeeld bekijken om dit praktisch te begrijpen. Stel dat we 100 ml 0,1 M zoutzuur (HCl) titreren met 0,5 M natriumhydroxide.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
We houden zuur in de titratiekolf en titreren tegen NaOH in aanwezigheid van methyloranje als indicator. In zuur medium is de indicator kleurloos en vertoont het een roze kleur in het basismedium. Aanvankelijk is er alleen zuur (HCl 0,1 M/100 ml) in de titratiekolf; de pH van de oplossing is gelijk aan 2. Als we NaOH toevoegen, neemt de pH van de oplossing toe als gevolg van de neutralisatie van een hoeveelheid zuur in het medium. We moeten de basis continu druppel voor druppel toevoegen totdat deze de voltooiing bereikt. De pH van de reactie wordt gelijk aan 7 wanneer de reactie is voltooid. Zelfs op dit punt toont de indicator geen kleur in het medium, omdat het de kleur in het basismedium verandert.
Om de kleurverandering waar te nemen, moeten we nog een druppel NaOH toevoegen, zelfs nadat de neutralisatie is voltooid. De pH van de oplossing verandert op dit punt drastisch. Dit is het punt waar we waarnemen als de reactie is voltooid.
Wat is stoichiometrisch punt?
Het equivalentiepunt is de algemene naam voor het stoichiometrische punt. Het is het punt waarop zuur of base zijn neutralisatiereactie voltooit. Een reactie is op dit punt theoretisch voltooid, maar praktisch kunnen we het exacte punt niet waarnemen. Het is beter als we kunnen bepalen wanneer het equivalente punt wordt bereikt, omdat dit het exacte punt is waar neutralisatie heeft plaatsgevonden. We kunnen echter de voltooiing van de reactie op het eindpunt waarnemen.
Figuur 01: Grafiek voor een titratie met het equivalentiepunt
Als we hetzelfde voorbeeld als hierboven beschouwen, hebben we aan het begin van de reactie alleen het zuur in het medium (HCl). Voordat het het equivalentiepunt bereikt, met de toevoeging van NaOH, hebben we niet-gereageerd zuur en een zout gevormd (HCl en NaCl). Op het equivalentiepunt hebben we alleen zout in het medium. Op het eindpunt hebben we zout en de base (NaCl en NaOH) in het medium.
Wat is het verschil tussen eindpunt en stoichiometrisch punt?
Eindpunt en stoichiometrische punt (gemeenschappelijk equivalentiepunt) zijn altijd verschillend van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen eindpunt en stoichiometrische punt is dat het eindpunt net na het stoichiometrische punt komt, terwijl het stoichiometrische punt het meest nauwkeurige punt is waarop de neutralisatie is voltooid. Verder kunnen we het eindpunt waarnemen, maar het stoichiometrische punt praktisch niet waarnemen.
Samenvatting – Eindpunt versus stoichiometrisch punt
Eindpunt en stoichiometrische punt (gemeenschappelijk equivalentiepunt) zijn altijd verschillend van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen eindpunt en stoichiometrische punt is dat het eindpunt net na het stoichiometrische punt komt, terwijl het stoichiometrische punt het meest nauwkeurige punt is waarop de neutralisatie is voltooid.
