Het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metaalbinding is dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.
Zoals de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis voorstelde, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Dit gebeurt door het vormen van ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen.
Wat is Ionische binding?
Atomen kunnen elektronen winnen of verliezen en respectievelijk negatief of positief geladen deeltjes vormen. Deze deeltjes zijn "ionen". Er zijn elektrostatische interacties tussen deze ionen. Dienovereenkomstig is ionbinding de aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen.
De elektronegativiteit van de atomen in een ionische binding beïnvloedt de sterkte van de elektrostatische interacties. Daarom geeft elektronegativiteit een meting van de affiniteit van de atomen voor elektronen. Een atoom met een hoge elektronegativiteit kan elektronen aantrekken van een atoom met een lage elektronegativiteit om een ionische binding te vormen.
Figuur 01: Ionische binding
Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een ionische binding tussen natriumion en chloride-ion. Natrium is een metaal; daarom heeft het een zeer lage elektronegativiteit (0,9) in vergelijking met chloor (3,0). Vanwege dit elektronegativiteitsverschil kan chloor een elektron uit natrium aantrekken en Cl–- en Na+-ionen vormen. Hierdoor krijgen beide atomen de stabiele elektronische configuratie van edelgas. Cl– en Na+ worden bij elkaar gehouden door aantrekkende elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gevormd.
Wat is metaalverlijming?
Metalen zijn atomen die kationen kunnen vormen door elektronen te verwijderen. Groep 1, groep 2 en overgangselementen zijn metalen. Meestal bevinden metalen zich in de vaste fase. Het type bindingsvormen tussen metaalatomen is "metaalbinding".
Metalen geven elektronen af in hun buitenste schillen en deze elektronen verspreiden zich tussen metaalkationen. Daarom noemen we het een "zee van gedelokaliseerde elektronen". De elektrostatische interacties tussen de elektronen en kationen worden metaalbinding genoemd.
Figuur 02: Metaalverlijming
Het aantal elektronen dat de metaalatomen in de zee afgeven en de grootte van het kation bepalen de sterkte van de metaalbinding. De grootte van de kationen is omgekeerd evenredig met de sterkte van de binding, en ook het aantal elektronen dat een metaalatoom afgeeft is recht evenredig met de sterkte van de metaalbinding.
Bovendien kunnen de elektronen bewegen; dus metalen hebben het vermogen om elektriciteit te geleiden. Door de metalen binding hebben metalen een geordende structuur. Hoge smeltpunten en kookpunten van metalen zijn ook te wijten aan deze sterke metaalbinding. Metalen zijn om dezelfde reden sterk en niet broos.
Wat is het verschil tussen ionische binding en metaalbinding?
Ionische binding is een type chemische binding die optreedt tussen twee tegengesteld geladen ionen, terwijl metaalbinding het type chemische binding is dat optreedt in een metalen rooster. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metaalbinding dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.
Als een ander belangrijk verschil tussen ionische binding en metaalbinding, kunnen we de invloed van de elektronegativiteit van atomen op de bindingssterkte beschouwen. Dat is; de elektronegativiteit heeft geen invloed op metaalbinding, aangezien hetzelfde type atomen betrokken is bij binding, maar de sterkte van binding wordt sterk beïnvloed door het elektronegativiteitsverschil tussen positieve en negatieve ionen bij ionische binding. Bovendien is ionische binding veel sterker dan de metallische binding.
De onderstaande infographic over het verschil tussen ionische binding en metaalbinding laat meer verschillen zien tussen beide bindingen.
Samenvatting – Ionische binding versus metalen binding
Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen. Dit zijn de ionische binding, covalente binding en metaalbinding. Het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metaalbinding is dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.
