Het belangrijkste verschil tussen homogene en heterogene reacties is dat de reactanten en producten die deelnemen aan homogene reacties zich in dezelfde fase bevinden, terwijl de reactanten en producten in heterogene reacties zich in verschillende fasen bevinden.
De homogeniteit en heterogeniteit zijn twee chemische concepten die we beschrijven met betrekking tot de uniformiteit van een onderwerp. Het onderwerp kan een mengsel zijn van componenten, reacties, enz. De term homogeen verwijst naar "hetzelfde", en heterogeen verwijst naar "verschillend".
Wat zijn homogene reacties?
Homogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden. Er zijn drie fasen van materie; vaste fase, vloeibare fase en gasfase. Als de reactanten van een homogene reactie zich in de gasfase bevinden, dan bevinden de producten die door die reactie worden gegeven zich ook in de gasfase.
De belangrijkste homogene reacties zijn de reacties tussen gassen en reacties tussen vloeistoffen of stoffen die in vloeistoffen zijn opgelost.
Figuur 01: Oxy-acetyleen fakkel branden
Deze reacties zijn heel eenvoudige reacties vergeleken met heterogene reacties. Het is omdat de chemische veranderingen die plaatsvinden tijdens deze reacties alleen afhankelijk zijn van de aard van de interacties tussen reactanten.
Voorbeelden:
- De reactie tussen koolmonoxide en zuurstof in de lucht
- De reactie tussen HCl en NaOH in water
- Oxy-acetyleen fakkel branden
Wat zijn heterogene reacties?
Heterogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten in twee of meer fasen zijn. Daarom kan elk van de reactanten en producten zich in een van de drie fasen bevinden; vaste fase, vloeibare fase of gasfase. Om deze reden missen heterogene reacties de uniformiteit.
Figuur 02: Reactie tussen zout en water is heterogeen
Bovendien zijn de reacties die plaatsvinden op het oppervlak van een katalysator van een andere fase ook heterogeen. Deze reacties zijn complexer omdat ze rekening houden met de fase van materie samen met de aard van de interacties tussen de reactanten.
Voorbeelden:
- Kolen branden in de lucht
- De reactie tussen zout en water
- Ijzer roest onder water
- De reactie tussen natriummetaal en water
Wat is het verschil tussen homogene en heterogene reacties?
De homogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden. Terwijl de heterogene reacties chemische reacties zijn waarbij de reactanten en producten zich in twee of meer fasen bevinden. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen homogene en heterogene reacties. Bovendien is een ander verschil tussen homogene en heterogene reacties dat de homogene reacties uniformiteit hebben en heel eenvoudig zijn. Het is omdat deze reacties alleen afhankelijk zijn van de aard van de interacties tussen reactanten. Aan de andere kant missen heterogene reacties uniformiteit. Bovendien zijn deze reacties zeer complex. Daarnaast houden deze reacties rekening met de fase van materie samen met de aard van interacties tussen reactanten.
De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen homogene en heterogene reacties in tabelvorm.
Samenvatting – Homogene versus heterogene reacties
We kunnen de chemische reacties in twee typen verdelen als homogene reacties en heterogene reacties. Het belangrijkste verschil tussen homogene en heterogene reacties is dat de reactanten en producten die deelnemen aan homogene reacties zich in dezelfde fase bevinden, terwijl de reactanten en producten in heterogene reacties zich in verschillende fasen bevinden.
