Het belangrijkste verschil tussen radicaal en valentie is dat radicaal een chemische soort is met een ongepaard elektron, terwijl valentie een chemisch concept is dat het vermogen van een chemisch element om te combineren met een ander chemisch element beschrijft.
Een radicaal is een zeer reactieve chemische soort omdat het een ongepaard elektron heeft. Valentie is de combinerende kracht van een element, vooral gemeten aan het aantal waterstofatomen dat het kan verdringen of waarmee het kan combineren.
Wat is radicaal?
Radical is een chemische soort die een ongepaard elektron heeft. Het ongepaarde elektron is een valentie-elektron. Dat betekent; het bevindt zich in de buitenste schil van het atoom. Een radicaal kan een atoom, molecuul of een ion zijn. Omdat de aanwezigheid van een ongepaard elektron onstabiel is, zijn de radicalen zeer reactieve chemische soorten. Daarom hebben deze chemische soorten een zeer korte levensduur.
Figuur 01: Hydroxylradicaal
Verder kunnen radicalen op verschillende manieren ontstaan. De typische methode is redoxreacties. Andere belangrijke methoden zijn onder meer ioniserende straling, warmte, elektrische ontladingen, elektrolyse, enz. Deze radicalen zijn tussenproducten van veel chemische reacties.
Wat is valentie?
Valentie is de combinerende kracht van een element, vooral gemeten aan het aantal waterstofatomen dat het kan verdringen of waarmee het kan combineren. Het is een chemisch concept dat de reactiviteit van een chemisch element meet. Het kan echter alleen de connectiviteit van atomen beschrijven, maar het beschrijft niet de geometrie van een verbinding.
We kunnen de valentie van een chemisch element bepalen door de positie van dat element in het periodiek systeem te observeren. Het periodiek systeem heeft alle chemische elementen volgens het aantal elektronen in de buitenste schil van het atoom. Het aantal elektronen in de buitenste schil bepa alt ook de valentie van het atoom. Elementen van groep 1 in het periodiek systeem hebben bijvoorbeeld één buitenste elektron. Daarom hebben ze één elektron voor de verplaatsing of de combinatie met een waterstofatoom; dus de valentie is 1.
Figuur 02: Periodiek systeem
Bovendien kunnen we de valentie bepalen met behulp van de chemische formule van een verbinding. De basis van deze methode is hier de octetregel. Volgens de octetregel heeft een atoom de neiging om zijn buitenste schil te voltooien door ofwel de schil te vullen met elektronen of door de extra elektronen te verwijderen. Als we bijvoorbeeld de verbinding NaCl beschouwen, is de valentie van Na 1 omdat het één elektron kan verwijderen dat het in de buitenste schil heeft. Evenzo is de valentie van Cl ook 1 omdat het de neiging heeft om één elektron te winnen om zijn octet te voltooien.
We moeten echter niet worden verward met de termen oxidatiegetal en valentie, omdat oxidatiegetal de lading beschrijft die een atoom met zich mee kan dragen. De valentie van stikstof is bijvoorbeeld 3, maar het oxidatiegetal kan variëren van -3 tot +5.
Wat is het verschil tussen radicaal en valentie?
Het belangrijkste verschil tussen radicaal en valentie is dat radicaal een chemische soort is met een ongepaard elektron, terwijl valentie een chemisch concept is dat het vermogen van een chemisch element om te combineren met een ander chemisch element beschrijft. In termen van elektronen is het verschil tussen radicaal en valentie dat radicaal één ongepaard elektron heeft, terwijl de valentie van een chemisch element de elektronen in de buitenste schil beschrijft.
Samenvatting – Radical vs Valency
Het belangrijkste verschil tussen radicaal en valentie is dat radicaal een chemische soort is met een ongepaard elektron, terwijl valentie een chemisch concept is dat het vermogen van een chemisch element om te combineren met een ander chemisch element beschrijft.
