Belangrijkste verschillen – Valentie versus valentie-elektronen
Valentie-elektronen en valentie-elektronen zijn onderling gerelateerde termen, en het belangrijkste verschil tussen valentie- en valentie-elektronen kan het best worden uitgelegd in hun definities; valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een element, terwijl valentie-elektronen het aantal elektronen zijn dat moet worden geaccepteerd of verwijderd om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te bereiken. Het zijn de elektronen in de buitenste schil die gewoonlijk bijdragen aan het vormen van chemische bindingen. In sommige atomen is het aantal valentie-elektronen gelijk aan het aantal valentie-elektronen.
Wat zijn valentie-elektronen?
Het aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom wordt "valentie-elektronen" genoemd. Om deze reden wordt de buitenste schil van een atoom "valentieschil" genoemd. Meestal zijn dit de elektronen, die deelnemen aan chemische binding. Wanneer elementen kationen vormen, verwijderen ze elektronen uit de valentieschil. Het aantal valentie-elektronen in een element bepa alt de groep in het periodiek systeem.
Wat zijn valentie-elektronen?
Het aantal elektronen dat nodig is om te winnen of te verliezen om de buitenste schil van een atoom te vullen, wordt "valentie-elektronen" genoemd. Voor een bepaald atoom hangt het aantal valentie-elektronen af van het aantal valentie-elektronen in het atoom. Voor natrium is de valentie gelijk aan 1, omdat het het laatste elektron in de buitenste schil verwijdert om de octetstructuur van het dichtstbijzijnde edelgas te verkrijgen.
|
Wat is het verschil tussen valentie- en valentie-elektronen?
Definitie van valentie- en valentie-elektronen
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil van een atoom worden "valentie-elektronen" genoemd. Voor groepselementen "s" en "p" is het aantal valentie-elektronen gelijk aan hun groepsnummer.
Voorbeeld
Valentie-elektronen: het aantal elektronen dat moet worden geaccepteerd of verwijderd om de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas te bereiken, wordt "valentie-elektronen" of de "valentie" van een atoom genoemd.
Over het algemeen is voor metalen elementen (elementen in groep I, II en III) het aantal valentie-elektronen gelijk aan het aantal valentie-elektronen; ze verwijderen de elektronen in de valentieschil om de octetstructuur te bereiken.
Maar niet-metalen elementen accepteren elektronen om de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas te bereiken. Daarom wordt de valentie van niet-metalen elementen berekend door de totale valentie-elektronen af te trekken van 8.
Voor chloor, aantal valentie-elektronen=8-7=1
Kenmerken van valentie- en valentie-elektronen
Valentie- en valentie-elektronen van groep VIII-elementen
Valentie-elektronen: Groep VIII-elementen zijn de edelgassen en ze zijn chemisch stabiel. Hun buitenste schil is compleet en bevat acht elektronen in de buitenste schil (behalve Helium -He); zodat elektronen van groep VIII acht valentie-elektronen hebben.
Valentie-elektronen: Valentie is een maat voor het vermogen om bindingen te vormen met andere elementen of moleculen. Edelgassen accepteren of verwijderen geen elektronen om de octetregel te bereiken, omdat ze de laatste schaal al hebben voltooid. Daarom is de valentie van groep VII-elementen gelijk aan nul.
