Het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische splijting is dat de homolytische splijting één bindingselektron aan elk fragment geeft, terwijl de heterolytische splijting twee bindingselektronen geeft aan één fragment en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment.
Splijting is de vernietiging van een covalente chemische binding. Met andere woorden, het verdeelt één molecuul in twee delen. Splijting komt in twee vormen als homolytische splijting die twee gelijke delen vormt en heterolytische splijting die twee ongelijke delen vormt.
Wat is homolytische splijting?
Homolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en de vorming van twee gelijke fragmenten. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. Bij deze vorm van splitsing krijgt elk van de fragmenten één ongepaard elektron. Wanneer deze bindingsdissociatie optreedt in een neutraal molecuul dat een even aantal elektronen heeft, vormt het twee gelijke, vrije radicalen.
Figuur 01: Homolytische splijting
Homolytische bindingsdissociatie-energie verwijst naar de energie die tijdens dit proces wordt geabsorbeerd of vrijgegeven. Deze splijting vindt echter alleen onder bepaalde voorwaarden plaats;
- UV-straling
- Warmte
Bovendien zijn sommige bepaalde chemische bindingen, zoals peroxidebindingen, zwak genoeg om spontaan te dissociëren bij een lichte hitte.
Wat is heterolytische splijting?
Heterolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en de vorming van twee ongelijke fragmenten. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. Bij deze vorm van splitsing krijgt het ene fragment beide bindingselektronenparen, terwijl het andere fragment geen van de bindingselektronen krijgt.
Figuur 02: Heterolytische splijting
Het fragment dat beide bindingselektronen krijgt, vormt een anion. Het andere fragment vormt een kation. Daar is het fragment dat beide elektronen krijgt meer elektronegatief dan het andere fragment. Deze splijting vindt plaats in enkelvoudige covalente bindingen. De energie die tijdens deze splitsing van de binding wordt geabsorbeerd of vrijgegeven, wordt "heterolytische bindingsdissociatie-energie" genoemd.
Wat is het verschil tussen homolytische en heterolytische splijting?
Homolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en de vorming van twee gelijke fragmenten. Het geeft één bindingselektron aan elk fragment. De energie die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens homolytische splijting wordt de "homolytische bindingsdissociatie-energie" genoemd. Heterolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en het vormen van twee ongelijke fragmenten. Het geeft twee bindingselektronen aan het ene fragment en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment. Dit is het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische splijting. De energie die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens heterolytische splijting wordt de "heterolytische bindingsdissociatie-energie" genoemd.
Samenvatting - Homolytische versus heterolytische splijting
Splijting is bindingsdissociatie. Het is in twee vormen als homolytische en heterolytische splijting. Het verschil tussen homolytische en heterolytische splijting is dat de homolytische splijting één bindingselektron aan elk fragment geeft, terwijl de heterolytische splijting twee bindingselektronen aan het ene fragment geeft en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment.
