Het belangrijkste verschil tussen homoleptische en heteroleptische complexen is dat homoleptische complexen identieke liganden hebben die aan een metaalcentrum zijn bevestigd, terwijl heteroleptische complexen ten minste één ander ligand hebben dat aan het metaalcentrum van het complex is bevestigd.
De termen homoleptische en heteroleptische complexen vallen onder anorganische chemie, waar we overgangsmetaalcomplexen bespreken. Deze twee typen complexen verschillen van elkaar afhankelijk van de aard van de liganden die aan het metaalcentrum zijn bevestigd.
Wat zijn homoleptische complexen?
Homoleptische complexen zijn chemische verbindingen die identieke liganden bevatten die aan een metaalcentrum zijn bevestigd. We komen deze term tegen in de anorganische chemie als we het hebben over overgangsmetaalcomplexen. Het voorvoegsel "homo-" verwijst naar "hetzelfde voor iedereen".
Figuur 01: Een homoleptisch complex met twee vergelijkbare liganden bevestigd aan hetzelfde metaalcentrum
Een algemeen voorbeeld van zo'n complex is dialkylmagnesiumcomplex dat bestaat in een oplossing van het Grignard-reagens in een ether, met twee etherliganden aan elk magnesiumcentrum. Een ander voorbeeld van een homoleptisch complex is trimethylaluminium in een ether zoals THF. Dit complex bevat drie methylgroepen bevestigd aan een centraal aluminiummetaalion met +3 positieve lading. Evenzo zijn triaryl- of trialkylboraan homoleptische complexen.
Wat zijn heteroleptische complexen?
Heteroleptische complexen zijn chemische verbindingen die ten minste één verschillende ligand aan het metaalcentrum bevatten. Sommige liganden die betrokken zijn bij formaties van overgangsmetaalcomplexen, zoals DMSO, kunnen binden met twee of meer verschillende coördinatiemodi. In een dergelijk geval beschouwen we het metaalcomplex als homoleptisch, met slechts één type liganden met verschillende coördinatiemodi.
Figuur 02: Een heteroleptisch complex met vijf vergelijkbare liganden en één ander ligand
Een veelvoorkomend voorbeeld van een heteroleptisch complex is het kob alt(III)-complex, met vier ammoniakliganden en twee chlorideliganden. De term polynucleair complex daarentegen verschilt van de term heteroleptisch complex omdat polynucleaire complexen overgangsmetaalcomplexen zijn met twee of meer metaalcentra met aangehechte liganden. Het is echter ook een type heteroleptisch complex als de liganden die aan de metaalcentra zijn bevestigd, van elkaar verschillen.
Wat is het verschil tussen homoleptische en heteroleptische complexen?
De termen homoleptische en heteroleptische complexen vallen onder de anorganische chemie waar we overgangsmetaalcomplexen bespreken. Deze twee typen complexen verschillen van elkaar afhankelijk van de aard van de liganden die aan het metaalcentrum zijn bevestigd. Het belangrijkste verschil tussen homoleptische en heteroleptische complexen is dat homoleptische complexen identieke liganden hebben die aan een metaalcentrum zijn gehecht, terwijl heteroleptische complexen ten minste één ander ligand hebben dat aan het metaalcentrum van het complex is bevestigd. Bovendien zijn homoleptische complexen minder complex dan heteroleptische complexen.
Hieronder is een samenvattende tabel van het verschil tussen homoleptische en heteroleptische complexen.
Samenvatting – Homoleptische versus heteroleptische complexen
De termen homoleptische en heteroleptische complexen vallen onder de anorganische chemie waar we de overgangsmetaalcomplexen bespreken. Deze twee typen complexen verschillen van elkaar afhankelijk van de aard van de liganden die aan het metaalcentrum zijn bevestigd. Het belangrijkste verschil tussen homoleptische en heteroleptische complexen is dat homoleptische complexen identieke liganden hebben die aan een metaalcentrum zijn bevestigd, terwijl heteroleptische complexen ten minste één ander ligand hebben dat aan het metaalcentrum van het complex is bevestigd.
