Het belangrijkste verschil tussen beryllium en lithium is dat beryllium een witgrijs metaal is dat diamagnetisch is, terwijl lithium een zilvergrijs metaal is dat paramagnetisch is.
Beryllium en lithium bevinden zich allebei in dezelfde periode, periode 2. Ze bevinden zich echter in twee verschillende groepen in het periodiek systeem. Daarom hebben ze verschillende eigenschappen. Beide chemische elementen zijn s-blokelementen omdat ze hun valentie-elektronen in s-orbitalen hebben.
Wat is Beryllium?
Beryllium is een aardalkalimetaal met atoomnummer 4 en chemisch symbool Be. Relatief gezien is het een zeldzaam chemisch element in het universum. Dit metaal heeft een wit-grijze kleur. Het is een s-blokelement omdat het zijn valentie-elektronen in de s-orbitaal heeft. De elektronenconfiguratie van dit element is [He]2s2 Volgens zijn elektronenconfiguratie vormt beryllium tweewaardige kationen door twee elektronen uit de 2s-orbitaal te verwijderen.
Beryllium is een hard en bros metaal. Het heeft een dicht opeengepakt hexagonaal kristalsysteem. De stijfheid van beryllium zou uitzonderlijk zijn. Het smeltpunt van dit metaal is erg hoog. Bovendien is de elasticiteit van beryllium groter dan die van staal. Dit metaal is diamagnetisch omdat het geen ongepaarde elektronen heeft in zijn grondtoestand.
Als we kijken naar het voorkomen van beryllium, is gebleken dat de zon ongeveer 0,1 ppb beryllium bevat, terwijl de concentratie van beryllium op aarde ongeveer 2-4 ppm is. We kunnen meestal zien dat dit metaal zand is. Het is aanwezig in water, maar in zeer sporenhoeveelheden. Er zijn twee belangrijke ertsen van beryllium: beryl en bertrandiet
Wat is lithium?
Lithium is een alkalimetaal met atoomnummer 3 en chemisch symbool Li. Volgens de oerkn altheorie van de schepping van de aarde zijn lithium, waterstof en helium de belangrijkste chemische elementen die in de vroegste stadia van de schepping van de wereld worden geproduceerd. Het atoomgewicht van dit element is 6.941, en de elektronenconfiguratie is [He] 2s1 Bovendien behoort het tot het s-blok aangezien het in groep 1 van het periodiek systeem en de smelt en kookpunten van dit element zijn respectievelijk 180,50 °C en 1330 °C. Het verschijnt in een zilverwitte kleur en als we dit metaal verbranden, geeft het een karmozijnrode vlam.
Bovendien is dit metaal erg licht en zacht. Daarom kunnen we het gemakkelijk snijden met een mes. Het kan ook op water drijven, wat resulteert in een explosieve chemische reactie. Bovendien heeft dit metaal enkele unieke eigenschappen die andere alkalimetalen niet hebben. Het is bijvoorbeeld het enige alkalimetaal dat kan reageren met stikstofgas, en het vormt lithiumnitride bij deze reactie. Het is het kleinste element onder de andere leden van deze groep. Bovendien heeft het de minste dichtheid van vaste metalen.
Wat is het verschil tussen beryllium en lithium?
Beryllium en lithium bevinden zich allebei in dezelfde periode, periode 2. Maar ze bevinden zich in twee verschillende groepen van het periodiek systeem. Daarom hebben ze verschillende eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen beryllium en lithium is dat beryllium een witgrijs metaal is dat diamagnetisch is, terwijl lithium een zilvergrijs metaal is dat paramagnetisch is. Beryllium vormt tweewaardige kationen terwijl lithium eenwaardige kationen vormt.
De onderstaande infographic vat de verschillen tussen beryllium en lithium samen.
Samenvatting – Beryllium versus lithium
Beryllium en lithium bevinden zich allebei in dezelfde periode, periode 2. Maar ze staan in twee verschillende groepen in het periodiek systeem. Daarom hebben ze verschillende eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen beryllium en lithium is dat beryllium een witgrijs metaal is dat diamagnetisch is, terwijl lithium een zilvergrijs metaal is dat paramagnetisch is.
