Het belangrijkste verschil tussen beryllium en magnesium is dat het berylliumatoom twee energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten, terwijl het magnesiumatoom drie energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten.
Beryllium en magnesium zijn twee aangrenzende aardalkalimetalen. Dat betekent; beide chemische elementen bevinden zich in dezelfde groep (groep 2), maar in verschillende perioden, d.w.z. beryllium bevindt zich in de 2nd periode terwijl magnesium in de 3rd zitperiode.
Wat is Beryllium?
Beryllium is een scheikundig element met atoomnummer 4 en symbool Be. Het verschijnt als een glanzende grijze vaste stof bij standaard temperatuur en druk. Relatief gezien is dit element zeldzaam in het universum. Het is een tweewaardig element. Dat betekent; het kan van de +2 oxidatietoestand door twee van zijn elektronen in de valentieschil te verwijderen. De elektronenconfiguratie van beryllium is [He]2s2 Daarom heeft het geen met p of d orbitalen gevulde elektronen. Daarom is het een s-blokelement.
Figuur 01: Beryllium
Beryllium is een hard metaal dat ook bros is. Het heeft een dicht opeengepakt hexagonaal kristalsysteem. De stijfheid van dit metaal is uitzonderlijk. Bovendien heeft het een hoge soortelijke warmte en thermische geleidbaarheid. Hoewel het aan andere atomen is gebonden, heeft beryllium een hoge atomaire en ionische straal omdat het een zeer hoog ionisatiepotentieel en een sterke polarisatie heeft.
Wat is Magnesium?
Magnesium is een chemisch element met atoomnummer 12 en symbool Mg. Het komt voor als een grijsglanzende vaste stof bij kamertemperatuur. Magnesium zit in groep 2, periode 3 in het periodiek systeem. Daarom is het een s-blokelement. Het is ook een aardalkalimetaal (chemische elementen van groep 2 worden aardalkalimetalen genoemd). De elektronenconfiguratie van magnesium is [Ne]3s2
Figuur 02: Magnesium
Magnesium is een overvloedig chemisch element in het universum. In de natuur komt het voor in combinatie met andere chemische elementen. Hier is de oxidatietoestand van magnesium +2. Het vrije metaal is zeer reactief, maar we kunnen het als synthetisch materiaal produceren. Het kan branden en produceert zeer fel licht. We noemen het een schitterend wit licht. We kunnen magnesium verkrijgen door elektrolyse van magnesiumzouten. Deze magnesiumzouten kunnen worden verkregen uit pekel.
Magnesium is een lichtgewicht metaal en heeft de laagste waarden voor smelt- en kookpunten van aardalkalimetalen. Ook is dit metaal bros en ondergaat het gemakkelijk breuken samen met afschuifbanden. Wanneer het wordt gelegeerd met aluminium, wordt de legering zeer ductiel.
Bij blootstelling aan lucht tast magnesium aan. Het vereist ook geen luchtvrije opslagruimte omdat een dunne laag magnesiumoxide het oppervlak beschermt. En deze magnesiumoxidelaag is ondoordringbaar en ook moeilijk te verwijderen.
De reactie tussen magnesium en water is niet zo snel als calcium en andere aardalkalimetalen. Wanneer we een stuk magnesium in water onderdompelen, zien we waterstofbellen uit het metalen oppervlak komen. De reactie versnelt echter met heet water. Bovendien kan dit metaal exotherm reageren met zuren, bijvoorbeeld zoutzuur (HCl).
Wat is het verschil tussen beryllium en magnesium?
Beryllium en magnesium zijn twee chemische elementen in dezelfde groep, maar twee aangrenzende perioden. Beryllium is een chemisch element met atoomnummer 4 en symbool Be, terwijl Magnesium een chemisch element is met atoomnummer 12 en symbool Mg. Het belangrijkste verschil tussen beryllium en magnesium is dat berylliumatoom twee energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten, terwijl magnesiumatoom drie energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten.
Bovendien heeft het magnesiummetaal de laagste smelt- en kookpunten van aardalkalimetalen; daarom zijn de smelt- en kookpunten van beryllium hoger dan die van magnesium. Afgezien daarvan is een ander verschil tussen beryllium en magnesium dat beryllium diamagnetisch is, terwijl magnesium paramagnetisch is.
Samenvatting – Beryllium versus magnesium
Beryllium en magnesium zijn twee chemische elementen in dezelfde groep, maar twee aangrenzende perioden. Het belangrijkste verschil tussen beryllium en magnesium is dat berylliumatoom twee energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten, terwijl magnesiumatoom drie energieniveaus heeft die zijn elektronen bevatten.
