Edelgas versus inert gas
Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
Edelgas
Edelgassen zijn de groep elementen die behoort tot groep 18 van het periodiek systeem. Ze zijn niet-reactief of hebben een zeer lage chemische reactiviteit. Alle chemische elementen in deze groep zijn monoatomaire gassen, kleurloos en geurloos. Er zijn zes edelgassen. Dit zijn helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn). Edelgassen verschillen van andere elementen vanwege hun minimale reactiviteit.
De reden hiervoor kan worden verklaard door hun atomaire structuur. Alle edelgassen hebben een volledig gevulde buitenschil. Met andere woorden, ze hebben een octet geconcurreerd dat hen ervan weerhoudt deel te nemen aan chemische reacties. Soms zijn edelgassen ook bekend als groep 0-gassen, aangezien hun valentie nul is. Hoewel dit algemeen wordt aangenomen, hebben latere wetenschappers enkele van de verbindingen gevonden die door deze edelgassen worden gemaakt. Dus de reactiviteit volgt de volgorde Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.
Edelgassen hebben zeer zwakke interatomaire interacties. Zwakke Van der Waals-interacties zijn de interatomaire krachten die kunnen worden waargenomen tussen edelgasatomen. Deze krachten nemen toe naarmate het atoom groter wordt. Vanwege de zwakke krachten zijn hun smelt- en kookpunten erg laag. Het kookpunt en het smeltpunt van een element hebben enigszins vergelijkbare waarden.
Van alle edelgassen is helium een klein beetje anders. Het heeft het laagste kookpunt en het smeltpunt van allemaal. Het is het kleinste element. Het toont supervloeibaarheid. Het kan dus niet worden gestold door afkoeling onder standaardomstandigheden. Van helium tot radon in de groep neemt de atomaire straal toe als gevolg van het toenemende aantal elektronen en neemt de ionisatie-energie af omdat het verdrijven van de buitenste elektronen gemakkelijker wordt naarmate de afstand tot de kern groter wordt.
Edelgassen worden uit lucht gewonnen door gassen vloeibaar te maken en vervolgens gefractioneerde destillatie. Onder deze elementen is radon radioactief. Zijn isotopen zijn onstabiel. 222Rn isotoop heeft een halfwaardetijd van 3,8 dagen. Wanneer het verv alt, vormt het helium en polonium.
Edelgassen worden gebruikt als cryogene koelmiddelen, voor supergeleidende magneten, enz. Helium wordt gebruikt als onderdeel van ademgassen, als opvoergas in ballonnen en als dragermedium bij gaschromatografie. Normaal gesproken worden edelgassen gebruikt om inerte atmosferische omstandigheden voor experimenten te creëren.
Inert Gas
Inert gas is een gas dat geen chemische reacties ondergaat. Dit wordt beschouwd in een reeks bepaalde voorwaarden, en wanneer de voorwaarden worden gewijzigd, kunnen ze opnieuw reageren. Normaal gesproken zijn edelgassen inerte gassen. Stikstof wordt onder bepaalde omstandigheden ook als een inert gas beschouwd. Deze worden gebruikt om ongewenste chemische reacties te voorkomen.
Wat is het verschil tussen edelgas en inert gas?
- Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
- Inerte gassen zijn onder bepaalde omstandigheden niet reactief, terwijl edelgassen reactief kunnen zijn en verbindingen kunnen maken.
- Edelgassen zijn elementair, maar inerte gassen niet. Inerte gassen kunnen verbindingen zijn.
