Het belangrijkste verschil tussen oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie is dat oxidatieve toevoeging verwijst naar de toevoeging van twee anionische liganden aan een metaalcomplex, terwijl reductieve eliminatie verwijst naar de verwijdering van twee anionische liganden uit een metaalcomplex.
Oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie zijn chemische reacties die tegengesteld zijn aan elkaar. Deze twee processen houden verband met coördinatiecomplexen die een overgangsmetaal en daaraan gehechte liganden bevatten.
Wat is oxidatieve toevoeging
Oxidatieve additie is een soort anorganische reactie waarbij twee anionische liganden aan een coördinatiecomplex zijn gehecht. We kunnen dit proces aanduiden als OA. Hier worden de anionische liganden gewoonlijk gevormd uit A-B-type moleculen. Het exacte omgekeerde proces van deze reactie - waarbij twee anionische liganden het coördinatiecomplex verlaten en een A-B-type molecuul vormen - staat bekend als reductieve eliminatie. Aangezien deze reactie een toename van het aantal liganden in het coördinatiecomplex met zich meebrengt, neemt het coördinatiegetal ook toe met oxidatieve toevoeging. Daarom neemt het aantal valentie-elektronen van het complex ook met twee eenheden toe. Om dit type reactie te laten plaatsvinden, moet het coördinatiecomplex onverzadigd of elektronendeficiënt zijn.
Figuur 01: Een algemene schets voor oxidatieve toevoeging
Over het algemeen transformeert oxidatieve toevoeging een elektronencoördinatiecomplex met 16 valenten in een elektronencomplex met 18 valenties. Verder kan oxidatieve additie optreden als een tweekernige oxidatieve additie. Hier ondergaan twee metaalcentra veranderingen in de oxidatietoestand, en hun oxidatietoestanden nemen met één eenheid toe, wat in totaal een toename van twee eenheden oplevert.
Wat is reductieve eliminatie?
Reductieve eliminatie is de verwijdering van twee anionische liganden uit een metaalcomplex, wat het tegenovergestelde is van de oxidatieve additiereactie. Dit proces vermindert de formele oxidatietoestand van het metaal van het coördinatiecomplex en het coördinatiegetal vermindert met twee eenheden.
Figuur 02: Een algemene schets voor reductieve eliminatie
We kunnen dit soort reacties waarnemen in coördinatiecomplexen die metalen bevatten met d6 en d8 elektronensystemen. Dit type reacties kan plaatsvinden door omzetting van 18-valente elektronencomplexen in 16-valente elektronencomplexen en via binucleaire eliminatiereacties. In de tweekernige eliminatiereactie verminderen twee metaalcomplexen hun formele oxidatietoestanden met één eenheid en geven ze een vermindering van twee eenheden van de formele oxidatietoestand en het aantal valentie-elektronen.
Wat is het verschil tussen oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie?
Oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie zijn reacties die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie is dat oxidatieve toevoeging verwijst naar de toevoeging van twee anionische liganden aan een metaalcomplex, terwijl reductieve eliminatie verwijst naar de verwijdering van twee anionische liganden uit een metaalcomplex. Bovendien nemen bij oxidatieve toevoeging het aantal valentie-elektronen en de formele oxidatietoestand toe met twee eenheden, maar bij een reductieve eliminatiereactie nemen de formele oxidatietoestand en het aantal valentie-elektronen af met twee eenheden.
Hieronder vindt u een gedetailleerde beschrijving van het verschil tussen oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie.
Samenvatting – Oxidatieve toevoeging versus reductieve eliminatie
Oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie zijn chemische reacties die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen oxidatieve toevoeging en reductieve eliminatie is dat oxidatieve toevoeging verwijst naar de toevoeging van twee anionische liganden aan een metaalcomplex, terwijl reductieve eliminatie verwijst naar de verwijdering van twee anionische liganden uit een metaalcomplex.
