Het belangrijkste verschil tussen betaïne en ylide is dat de atomen die elektrische ladingen bevatten niet altijd aan elkaar grenzen in betaïne, terwijl deze geladen atomen altijd aan elkaar grenzen in yliden.
Hoewel zowel betaïne als yliden chemische verbindingen zijn die elektrisch geladen atomen bevatten, zijn ze niet vergelijkbaar. Met andere woorden, yliden zijn geen betaïnes en betaïnes zijn geen yliden.
Wat is betaïne?
Betaïne kan worden gedefinieerd als een gemodificeerde aminozuurverbinding die glycine met drie methylgroepen bevat. Over het algemeen kunnen deze methylgroepen dienen als methyldonoren in verschillende metabole processen en zijn ze ook nuttig bij de behandeling van zeldzame genetische oorzaken van homocystinurie. We kunnen betaïne afkorten als BET. Het is een aminozuur dat potentiële voordelen biedt voor het bestrijden van hartziekten, het verbeteren van de lichaamssamenstelling en het bevorderen van spiergroei en vetverlies.
Figuur 01: Structuur van betaïne
Betaïne kan worden geïdentificeerd als een neutrale chemische verbinding met een positief geladen kationische functionele groep (bijv. quaternair ammoniumkation, fosfoniumkation, enz.) die geen waterstofatoom draagt en ook een negatief geladen functionele groep bevat (bijv., g, carboxylaatgroep) die gewoonlijk niet aan het kation grenst. Daarom kunnen we betaïne identificeren als een specifiek type zwitterion.
Normaal gesproken zijn er in biologische systemen natuurlijk voorkomende betaïnen die dienen als organische osmolyten. Deze verbindingen worden gesynthetiseerd in organismen of worden via cellen uit de omgeving opgenomen. Het opnemen van de verbindingen is nuttig bij de bescherming tegen osmotische stress, droogte, hoog zoutgeh alte of hoge temperatuur.
Er zijn verschillende toepassingen van betaïne: commercieel gebruik als tussenproduct in Wittig-reactie (fosfoniumbetaïne) als componenten in polymerasekettingreacties, als supplement voor bodybuilding, enz.
Wat is Ylide?
Ylide kan worden gedefinieerd als een neutraal dipolair molecuul dat bestaat uit een formeel negatief geladen atoom dat direct is bevestigd aan een heteroatoom met een formeel positieve lading. Dit type verbinding heeft beide atomen met een volledig octet aan elektronen. Het formeel negatief geladen anion in een ylide is meestal een carbanion. Het heteroatoom met een formeel positieve lading is meestal stikstof, fosfor of zwavel.
Figuur 02: Resonantiestructuren van een fosforhoudende ylideverbinding
De structuur van een ylide kan worden beschreven als een chemische structuur waarin twee aangrenzende atomen met elkaar zijn verbonden via zowel een covalente als een ionische binding. Gewoonlijk kunnen we de chemische formule schrijven als X+_Y-. Daarom zijn dit 1,2-dipolaire verbindingen. Het is ook een subklasse van zwitterionen die voornamelijk in de organische chemie voorkomen als reagentia en reactieve tussenproducten.
De soorten yliden omvatten yliden op basis van fosfor, zwavel, zuurstof en stikstof. Afgezien daarvan zijn er ook haloniumyliden. Deze verbindingen kunnen chemische reacties ondergaan, zoals dipolaire cycloaddities, dehydrokoppeling met silanen, Sigmatrope herschikkingen en allylische herschikkingen.
Wat is het verschil tussen betaïne en Ylide?
Hoewel zowel betaïne als yliden chemische verbindingen zijn die elektrisch geladen atomen bevatten, zijn ze niet vergelijkbaar. Het belangrijkste verschil tussen betaïne en ylide is dat de atomen die de elektrische ladingen bevatten niet altijd aan elkaar grenzen in betaïne, terwijl deze geladen atomen altijd aan elkaar grenzen in yliden.
De volgende tabel geeft een overzicht van de verschillen tussen betaïne en ylide in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Betaine vs Ylide
Betaïne is een gemodificeerde aminozuurverbinding die glycine met drie methylgroepen bevat. Ylide is een neutraal dipolair molecuul dat bestaat uit een formeel negatief geladen atoom dat direct is bevestigd aan een heteroatoom met een formeel positieve lading. Het belangrijkste verschil tussen betaïne en ylide is dat de atomen die de elektrische ladingen bevatten niet altijd aan elkaar grenzen in betaïne, terwijl deze geladen atomen altijd aan elkaar grenzen in yliden.
