Het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat is dat natriumfluoride natriumkationen met fluoride-anionen bevat, terwijl natriummonofluorfosfaat is samengesteld uit natrium-, fluor-, fosfor- en zuurstofatomen.
Zowel natriumfluoride als natriummonofluorfosfaat zijn belangrijke anorganische verbindingen die tandaandoeningen kunnen genezen. Daarom zitten deze verbindingen in veel soorten tandpasta.
Wat is natriumfluoride?
Natriumfluoride is een anorganische verbinding en heeft de chemische formule NaF. Een synoniem voor deze verbinding is Florocid. Het is ook een kleurloze vaste stof die gemakkelijk oplost in water. De molmassa van natriumfluoride is 41,98 g/mol. En het smeltpunt is 993 ° C, terwijl het kookpunt 1, 704 ° C is. Bovendien is de kristalstructuur van natriumfluoride een kubisch kristalsysteem.
Figuur 01: Kubieke kristalstructuur van natriumfluoride
Bovendien is natriumfluoride wat betreft zijn toepassingen een belangrijk ingrediënt in farmaceutische producten en tandpasta. Ook kan het beschermen tegen gaatjes in de tand. Deze verbinding komt van nature voor in de vorm van villiumiet, een zeldzaam mineraal. Het kan echter industrieel worden gemaakt voor zijn toepassingen. We kunnen natriumfluoride produceren via neutralisatie van HF-zuur. Hier kunnen alcoholen worden gebruikt om NaF te precipiteren. Dit proces omvat de reactie tussen HF en NaOH. HF wordt verkregen als een bijproduct van de productie van fosforzuur uit fluorfosfaat door een nat proces.
Bovendien bevat natriumfluoride natriumkation en fluoride-anion. Vanwege de aanwezigheid van fluoride-ionen is deze verbinding nuttig als medicijn om tandbederf te voorkomen dat wordt veroorzaakt door een lage opname van fluoride. Het wordt ook gebruikt om kinderen te behandelen in gebieden waar het fluoridegeh alte in drinkwater laag is. NF heeft vele toepassingen in de chemie voor synthese en extractieve metallurgie. Daarnaast wordt het gebruikt bij organische synthesereacties, als reinigingsmiddel en als-g.webp
Wat is natriummonofluorfosfaat?
Natriummonofluorfosfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule Na2PO3F. De molaire massa van deze verbinding is 143 g/mol. En het wordt vaak afgekort als MFP. Het is ook een zoutverbinding die kleurloos en geurloos is en gemakkelijk oplost in water. Het is echter onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol en ether. Het verschijnt als een wit poeder wanneer het industrieel wordt geproduceerd. Wat de toepassing betreft, is het een veelgebruikt ingrediënt in tandpasta.
Figuur 02: Chemische structuur van MFT
In de productie op industriële schaal wordt MFT geproduceerd via de reactie tussen natriumfluoride en natriummetafosfaat. Als alternatieve methode kan het ook worden geproduceerd door tetranatriumfosfaat te behandelen met waterstoffluoride.
Bij het overwegen van tandbederfproblemen, fungeert MFT als een fluoridebron die afkomstig is van tandpasta. Het kan fluoride afgeven via de hydrolyse van de verbinding. Deze fluoride kan tanden beschermen tegen bacteriën die tandholten veroorzaken.
Wat is het verschil tussen natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat?
Natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat zijn belangrijke ingrediënten in tandpasta. Het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat is dat natriumfluoride natriumkationen met fluoride-anionen bevat, terwijl natriummonofluorfosfaat is samengesteld uit natrium-, fluor-, fosfor- en zuurstofatomen.
Hieronder worden de verschillen weergegeven tussen natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat.
Samenvatting – Natriumfluoride versus natriummonofluorfosfaat
Natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat zijn belangrijke ingrediënten in tandpasta vanwege het vermogen om aandoeningen met betrekking tot tanden te genezen. Het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en natriummonofluorfosfaat is dat natriumfluoride natriumkationen met fluoride-anionen bevat, terwijl natriummonofluorfosfaat is samengesteld uit natrium-, fluor-, fosfor- en zuurstofatomen.
