Het belangrijkste verschil tussen bufferoplossing en zouthydrolyse is dat bufferoplossingen oplossingen zijn die tot op zekere hoogte elke verandering van hun pH-waarde kunnen weerstaan, terwijl zouthydrolyse een chemische reactie is die de pH van een oplossing kan veranderen.
Een buffer is een waterige oplossing die de neiging heeft om de verandering in pH te weerstaan. Zouthydrolyse is een reactie waarbij een van de ionen van een zout reageert met water, waarbij een zure of basische oplossing wordt gevormd.
Wat is bufferoplossing?
Een buffer is een waterige oplossing die de neiging heeft om de verandering in pH te weerstaan. Deze oplossing bevat een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of omgekeerd. De pH van deze oplossingen verandert enigszins bij toevoeging van een sterk zuur of een sterke base.
Het zwakke zuur (of base) en zijn geconjugeerde base (of geconjugeerd zuur) zijn in evenwicht met elkaar. Als we wat sterk zuur aan dit systeem toevoegen, verschuift het evenwicht naar het zuur en vormt het meer zuur met behulp van de waterstofionen die vrijkomen uit het toegevoegde sterke zuur. Hoewel we een toename van de waterstofionen verwachten bij toevoeging van het sterke zuur, neemt deze niet zo veel toe. Evenzo, als we een sterke base toevoegen, neemt de waterstofionenconcentratie af met minder dan de verwachte hoeveelheid voor de toegevoegde hoeveelheid alkali. We kunnen deze weerstand tegen pH-veranderingen meten als de buffercapaciteit. De buffercapaciteit meet de weerstand van een buffer tegen pH-verandering bij toevoeging van OH–-ionen (een base).
Figuur 01: Buffercapaciteit
Bij het overwegen van de toepassingen van buffers, zijn deze oplossingen nodig om de juiste pH voor enzymatische activiteit in organismen te behouden. Bovendien worden deze in industrieën gebruikt bij de fermentatieprocessen, het instellen van de juiste omstandigheden voor kleurstoffen, bij chemische analyse, het kalibreren van pH-meters, enz.
Wat is zouthydrolyse?
Zouthydrolyse kan worden beschreven als een reactie met een van de ionen van een zout dat reageert met water, waarbij een zure of basische oplossing wordt gevormd. Als een bepaald zout wordt gevormd uit de neutralisatiereactie tussen een zwak zuur en een sterke base, zal het altijd zoutoplossingen produceren die basisch zijn wanneer het zouthydrolyse ondergaat. Aan de andere kant, als een bepaald zout wordt gevormd uit de neutralisatiereactie tussen een sterk zuur en een zwakke base, zal het altijd basische zoutoplossingen produceren bij zouthydrolyse. Evenzo, als er een neutralisatie optreedt tussen een sterk zuur en een sterke base, zal de resulterende zoutoplossing pH 7 (neutrale oplossing) hebben na zouthydrolyse. Dit betekent dat neutrale zoutoplossingen geen zouthydrolyse ondergaan.
Figuur 02: Elektrolyse: Zouthydrolyse met behulp van elektrische stroom
De zouthydrolysereactie kan worden beschreven als een omgekeerde neutralisatie. Als we een zout aan het water toevoegen, hebben het kation, het anion of beide ionen van het zout de neiging om te reageren met water, wat resulteert in een basische of een zure oplossing bij het hydrolyseproces.
Wat is het verschil tussen bufferoplossing en zouthydrolyse?
Bufferoplossingen en zouthydrolyse zijn belangrijke termen in de anorganische en analytische chemie. Het belangrijkste verschil tussen bufferoplossing en zouthydrolyse is dat bufferoplossingen oplossingen zijn die tot op zekere hoogte elke verandering van hun pH-waarde kunnen weerstaan, terwijl zouthydrolyse een chemische reactie is die de pH van een oplossing kan veranderen.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen bufferoplossing en zouthydrolyse in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Bufferoplossing versus zouthydrolyse
Een buffer is een waterige oplossing die de neiging heeft om de verandering in pH te weerstaan. Zouthydrolyse is een reactie met een van de ionen van een zout dat reageert met water, waarbij een zure of basische oplossing wordt gevormd. Het belangrijkste verschil tussen bufferoplossing en zouthydrolyse is dat bufferoplossingen oplossingen zijn die tot op zekere hoogte elke verandering van hun pH-waarde kunnen weerstaan, terwijl zouthydrolyse een chemische reactie is die de pH van een oplossing kan veranderen.
