Het belangrijkste verschil tussen radon en radium is dat radon een edelgas is, terwijl radium een radioactief element is.
Hoewel de namen radon en radium hetzelfde klinken, zijn het totaal verschillende chemische elementen. Ze komen voor in verschillende fysieke toestanden. Beide elementen zijn echter radioactieve elementen vanwege hun grote atoomnummer.
Wat is Radon?
Radon is een edelgas met het chemische symbool Rn en atoomnummer 86. Het is een radioactief element vanwege het grote atoomnummer dat het onstabiel maakt. Het is een kleurloos, reukloos en smaakloos edelgas. Uiteraard komt dit element voor in de tussenstappen van radioactief verval van thorium en uranium. Radon is het tussentijdse vervalproduct van radium. De atomaire massa van de meest voorkomende en stabiele isotoop van radon is 222. De halfwaardetijd van deze stabiele isotoop is echter ongeveer 3,8 dagen. Omdat het verval snel optreedt, is radon een van de zeldzaamste chemische elementen op aarde.
Figuur 01: Radon
Radon is een p-blokelement in groep 18 en periode 6. Het heeft een volledige elektronische structuur volgens de octetregel. Het heeft minwaarden voor smeltpunt en kookpunt, waardoor het een essentieel gas is bij kamertemperatuur en druk. Bovendien heeft het een op het gezicht gecentreerde kubische kristalstructuur. Als we de magnetische eigenschappen ervan beschouwen, is het niet-magnetisch omdat er geen ongepaarde elektronen in radonatomen zijn. Bovendien is het het dichtste edelgas en het is een inert gas.
Wat is radium?
Radium is een radioactief chemisch element met het chemische symbool Ra en atoomnummer 88. Het is gecategoriseerd als een aardalkalimetaal omdat het in groep 2 van het periodiek systeem zit. In zijn pure staat verschijnt het in witte kleur. Bij blootstelling aan de lucht reageert het gemakkelijk met stikstof en vormt zwart gekleurd radiumnitride. De meest stabiele isotoop van radium is Ra-226. De halfwaardetijd van deze isotoop is ongeveer 1600 jaar.
Figuur 02: Uiterlijk van zuiver radium
Radium zit in groep 2 en periode 7 van het periodiek systeem. Het is een s-blokelement. Het heeft volledig gevulde atomaire orbitalen, maar het heeft niet alle elektronen om de octetregel te gehoorzamen. Bij standaardtemperatuur en -druk kan dit element in vaste toestand bestaan. Het heeft een op het lichaam gecentreerde kubische kristalstructuur. Omdat er geen ongepaarde elektronen zijn, is het niet-magnetisch. Radium is het enige radioactieve lid in groep 2 van het periodiek systeem. In zijn pure staat heeft dit chemische element een vluchtig karakter. Het heeft zeer hoge smelt- en kookpunten.
Wat is het verschil tussen radon en radium?
Het belangrijkste verschil tussen radon en radium is dat radon een edelgas is, terwijl radium een radioactief element is. Beide elementen zijn echter radioactief omdat ze grote atoomnummers hebben. Bovendien is radon het tussentijdse vervalproduct van radium. Bovendien is de halfwaardetijd van radon ongeveer 3,8 dagen, terwijl de halfwaardetijd van radium ongeveer 1600 jaar is.
De volgende tabel vat het verschil tussen radon en radium samen.
Samenvatting – Radon vs Radium
Hoewel de namen radon en radium hetzelfde klinken, zijn het totaal verschillende chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen radon en radium is dat radon een edelgas is, terwijl radium een radioactief element is. Beide elementen zijn echter radioactief omdat ze grote atoomnummers hebben.
