Het belangrijkste verschil tussen terminale en overbruggende carbonylen is dat het koolstofatoom van de terminale carbonylgroep is gebonden aan één metaalatoom, terwijl een overbruggende carbonylgroep twee metaalatomen heeft die aan het koolstofatoom zijn gebonden.
Een carbonylgroep is een functionele groep gemaakt van een koolstofatoom en een zuurstofatoom; het koolstofatoom bevat een eenzaam elektronenpaar. Een terminale carbonylgroep is een eenvoudige structuur die zijn eenzame elektronenpaar aan het koolstofatoom gebruikt om te binden met een enkel metaalatoom. Een overbruggende carbonylgroep daarentegen is een complexe structuur die een paar metalen overbrugt.
Wat zijn terminale carbonylen?
De terminale carbonylgroep is een eenvoudige structuur en gebruikt zijn eenzame elektronenpaar bij het koolstofatoom om te binden met een enkel metaalatoom. Omdat het voorkomt aan een uiteinde van een koolstofketen, noemen we het de terminale carbonylgroep. Deze groep wordt ook wel een terminaal ligand genoemd. Daarom kunnen we het beschrijven als een niet-metaalatoom of functionele groep die door chemische binding is gebonden aan slechts één van de atomen in de metalen kern van het cluster.
Figuur 01: Terminale en overbruggende carbonylen
We kunnen infraroodspectroscopie gebruiken om terminale en overbruggende carbonylverbindingen te identificeren. De terminale carbonylgroep-bevattende verbindingen vertonen een rekband van 2000 – 2100 cm-1 Enkele veelvoorkomende voorbeelden van terminale carbonylverbindingen zijn carbamaten, derivaten van fosgeen, lactamen, enz.
Wat zijn overbruggende carbonylen?
De overbruggende carbonylgroep is een complexe structuur en overbrugt een paar metalen. Met andere woorden, het fungeert als een brug om twee metalen centra te combineren. We kunnen infraroodspectroscopie gebruiken om terminale en overbruggende carbonylverbindingen te identificeren. De overbruggende carbonylgroepen bevattende verbindingen vertonen een rekband van 1720 – 1850 cm-1 Een voorbeeld van een overbruggende carbonyl is Fe2(CO) 9
Wat is het verschil tussen terminale en overbruggende carbonylen?
Een carbonylgroep is een functionele groep gemaakt van een koolstofatoom en een zuurstofatoom, en het koolstofatoom bevat een eenzaam elektronenpaar. We kunnen carbonylgroepen in tweeën categoriseren; de terminale en overbruggende carbonylen. Het belangrijkste verschil tussen terminale en overbruggende carbonylen is dat van de terminale carbonylgroep het koolstofatoom is gebonden aan één metaalatoom, terwijl een overbruggende carbonylgroep twee metaalatomen heeft die aan het koolstofatoom zijn gebonden.
Enkele veelvoorkomende voorbeelden van terminale carbonylverbindingen zijn carbamaten, derivaten van fosgeen, lactamen, enz., terwijl Fe2(CO)9is een voorbeeld van een overbruggende carbonyl. Bovendien hebben de eindstandige carbonylgroepen bij gebruik van infraroodspectroscopie een rekband van 2000 – 2100 cm-1, en hebben overbruggende carbonylgroepen een rekband van 1720 – 1850 cm-1
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen terminale en overbruggende carbonylen in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Terminal vs. overbruggende carbonylen
Een terminale carbonylgroep is een eenvoudige structuur die zijn enige elektronenpaar bij het koolstofatoom gebruikt om te binden met een enkel metaalatoom. Een overbruggende carbonylgroep daarentegen is een complexe structuur die een paar metalen overbrugt. Het belangrijkste verschil tussen terminale en overbruggende carbonylen is dat van de terminale carbonylgroep het koolstofatoom is gebonden aan één metaalatoom, terwijl een overbruggende carbonylgroep twee metaalatomen heeft die aan het koolstofatoom zijn gebonden. Enkele veelvoorkomende voorbeelden van terminale carbonylverbindingen zijn carbamaten, derivaten van fosgeen, lactamen, enz., terwijl Fe2(CO)9 een voorbeeld is van een overbruggende carbonyl.
