Het belangrijkste verschil tussen elementaire stap en snelheidsbepalende stap is dat elementaire stappen chemische reacties zijn waarbij reactanten reageren om een eindproduct of een tussenproduct te geven, terwijl snelheidsbepalende stap de langzaamste reactiestap is van een meerstapsproces.
De termen elementaire stap en snelheidsbepalende stap worden gebruikt bij het bespreken van de reactiesnelheid van chemische reacties, vooral wanneer er twee of meer stappen zijn voordat het eindproduct wordt gevormd. Elke stap van dit meerstapsproces wordt een elementaire stap genoemd. Deze stappen hebben verschillende tarieven. De snelheidsbepalende stap van het proces heeft de laagste snelheid.
Wat is een elementaire stap?
Elementaire stappen zijn de afzonderlijke stappen die zijn opgenomen in een proces met meerdere stappen. Een elementaire stap is een chemische reactie waarbij een of twee reactanten reageren om een eindproduct of een tussenproduct te geven. Het is een enkele reactiestap en het heeft een enkele overgangstoestand. In het algemeen, als er geen tussenproducten worden geproduceerd tijdens een bepaalde chemische reactie, wordt deze reactie een elementaire reactie genoemd. Bovendien is een mechanisme voor een chemische reactie een verzameling elementaire stappen. Daarom beschrijft een elementaire reactie het enige moment tijdens een reactie waarin moleculen breken en/of nieuwe bindingen vormen.
De som van alle uitgebalanceerde elementaire stappen geeft de algemene reactie. De elementaire stappen van een meerstapsproces hebben verschillende reactiesnelheden; bijv. sommige elementaire stappen gaan snel, terwijl andere stappen erg langzaam zijn. Daarom is de snelheidsbepalende stap of de langzaamste stap van de reactie ook een soort elementaire reactie.
Elementaire reacties kunnen worden gecategoriseerd op basis van hun moleculaire aard. Hier wordt het aantal moleculen dat bij de reactie betrokken is, gebruikt om de moleculaire aard van de elementaire stap te geven. bijv. als er een enkele reactant is, is deze unimoleculair en als er twee reactanten zijn, is deze bimoleculair. Unimoleculair en bimoleculair zijn de meest voorkomende typen elementaire reacties. Termoleculaire (drie reactanten) reacties zijn zeldzaam, aangezien een botsing van drie moleculen tegelijk zeldzaam is.
Wat is een tariefbepalende stap?
De snelheidsbepalende stap is de langzaamste stap van een meerstapsreactieproces. Het is een enkele stap uit een reeks stappen. Sommige reacties hebben echter slechts één chemische reactie (geen reeks reacties); deze reacties zijn dus altijd de snelheidsbepalende reactie. De reactie met de laagste snelheid wordt als de snelheidsbepalende reactie genomen omdat deze de reactiesnelheid beperkt.
Figuur 01: Tweekoppige pijlen geven de snelheidsbepalende stap van elke reactie aan
Een voorbeeld wordt hieronder gegeven.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (langzame stap, snelheidsbepalend)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (snelle stap)
Wat is het verschil tussen de elementaire stap en de snelheidsbepalende stap?
Het belangrijkste verschil tussen elementaire stap en snelheidsbepalende stap is dat elementaire stappen chemische reacties zijn waarbij reactanten reageren om een eindproduct of een tussenproduct te geven, terwijl snelheidsbepalende stap de langzaamste reactiestap is van een meerstapsproces. Daarom kan een elementaire stap snel of langzaam zijn, terwijl een snelheidsbepalende stap altijd de langzaamste stap is.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen elementaire stap en snelheidsbepalende stap.
Samenvatting – Elementaire stap versus snelheidsbepalende stap
De termen elementaire stap en snelheidsbepalende stap worden gebruikt bij het bespreken van de reactiesnelheid van chemische reacties wanneer er twee of meer stappen plaatsvinden voordat het eindproduct wordt gevormd. Het belangrijkste verschil tussen elementaire stap en snelheidsbepalende stap is dat elementaire stappen chemische reacties zijn waarbij reactanten reageren om een eindproduct of een tussenproduct te geven, terwijl snelheidsbepalende stap de langzaamste reactiestap is van een meerstapsproces.
