Verschil tussen stikstof en fosfor

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Stikstof vs Fosfor

Stikstof en fosfor zijn groep V-elementen in het periodiek systeem. Omdat ze dezelfde valentie-schilelektronen hebben, delen ze enkele vergelijkbare eigenschappen, vooral bij het maken van verbindingen. Beide hebben de ns² np^{3 valentie-schilelektronenconfiguratie.}

Stikstof

Stikstof is het vierde meest voorkomende element in ons lichaam. Het bevindt zich in groep 15 van het periodiek systeem met atoomnummer 7. Stikstof is een niet-metaal en de elektronenconfiguratie is 1s² 2s^22p3 ^{De p-orbitaal is half gevuld, waardoor stikstof nog drie elektronen kan opnemen om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Daarom is stikstof driewaardig. Twee stikstofatomen kunnen een drievoudige binding tussen hen vormen en elk drie elektronen delen. Dit diatomische molecuul bevindt zich bij kamertemperatuur in de gasfase en vormt een kleurloos, geurloos, smaakloos, inert gas. Stikstof is een niet-ontvlambaar gas en ondersteunt daarom geen verbranding. Dit is het gas met het hoogste gasgeh alte in de aardatmosfeer (ongeveer 78%). Natuurlijk zijn er twee isotopen van stikstof, N-14 en N-15. N-14 is overvloediger met 99,6% overvloed. Bij zeer lage temperaturen gaat stikstof naar de vloeibare toestand. Het lijkt qua uiterlijk op water, maar de dichtheid is lager dan die van water.}

Stikstof wordt veel gebruikt in de chemische industrie en is een essentieel onderdeel dat nodig is voor levende organismen. Het belangrijkste commerciële gebruik van stikstof is het gebruik ervan als grondstof voor de productie van ammoniak, salpeterzuur, ureum en andere stikstofverbindingen. Deze verbindingen kunnen worden opgenomen in meststoffen, omdat stikstof een van de belangrijkste elementen is die nodig is voor plantengroei. Stikstof wordt ook gebruikt waar een inerte omgeving nodig is, vooral bij chemische reacties. Vloeibare stikstof wordt gebruikt om dingen direct in te vriezen en als koelmiddel in verschillende apparaten (bijvoorbeeld computers).

Fosfor

Fosfor is het 15^e element in het periodiek systeem met het symbool P. Het zit ook in groep 15 samen met stikstof en heeft een molecuulgewicht van 31 g mol ^-1 De elektronenconfiguratie van fosfor is 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Het is een multivalent atoom en kan +3, +5 kationen vormen. Fosfor heeft verschillende isotopen, maar P-31 is gebruikelijk met 100% overvloed. P-32 en P-33 isotopen zijn radioactief en kunnen zuivere bètadeeltjes uitstoten. Fosfor is erg reactief en kan daarom niet als een enkel atoom aanwezig zijn. Er zijn twee belangrijke vormen van fosfor in de natuur aanwezig als witte fosfor en rode fosfor. Witte fosfor heeft vier P-atomen gerangschikt in tetraëdrische geometrie. Witte fosfor is een lichtgele, transparante vaste stof. Het is zowel zeer reactief als zeer giftig. Rode fosfor bestaat als polymeer en bij verhitting van witte fosfor kan dit worden verkregen. Behalve witte en rode fosfor is er een ander type dat bekend staat als zwarte fosfor, en het heeft een structuur die lijkt op grafiet.}

Wat is het verschil tussen Stikstof en Fosfor?

• Het atoomnummer van stikstof is 7 en 15 voor fosfor.

• Stikstof zit in de tweede periode, terwijl fosfor in de derde periode zit.

• Van nature komt stikstof voor als een diatomisch gas, terwijl fosfor in vaste toestand voorkomt.

• Fosfor heeft het vermogen om bindingen te maken totdat het meer dan een octet in de valentieschaal heeft. Maar stikstof vormt bindingen totdat een octet is gevuld.