Radical vs Ion
Radicalen en ionen zijn reactieve soorten. Beide worden geproduceerd uit een neutraal atoom of een molecuul dat stabieler is dan een ion of een radicaal.
Radicaal
Radical is een soort (atoom, molecuul) met een ongepaard elektron. Met andere woorden, ze hebben een open schilconfiguratie en hierdoor zijn radicalen zeer onstabiel, wat leidt tot een hoge reactiviteit. Daarom zijn ze van korte duur. Wanneer radicalen botsen met een andere soort, hebben ze de neiging om te reageren op een manier die leidt tot een paring van hun ongepaarde elektron. Ze kunnen dit doen door een atoom uit een ander molecuul te halen. Dat atoom zal de radicaal een elektron geven om te paren met zijn ongepaarde elektron. Hierdoor wordt echter een andere radicaal gevormd (de soort die het atoom aan de vorige radicaal heeft gedoneerd, wordt nu een radicaal). Een andere manier waarop een radicaal kan reageren, is door te combineren met een verbinding die een meervoudige binding bevat om een nieuwe grotere radicaal te produceren. Wanneer een covalente binding wordt gehomolyseerd (de twee elektronen die deelnemen aan het maken van de binding worden gelijkelijk verdeeld over de twee atomen zodat één atoom slechts één elektron krijgt), worden radicalen gevormd. Er moet energie worden geleverd om homolyse van covalente bindingen te veroorzaken. Dit gebeurt op twee manieren, door te verwarmen of door te bestralen met licht. Peroxiden produceren bijvoorbeeld zuurstofradicalen wanneer ze worden blootgesteld aan hitte. Normaal gesproken ondergaan radicalen, wanneer ze worden gevormd, een keten van reacties die steeds meer radicalen produceren. Een kettingreactie van een radicaal kan in drie delen worden verdeeld als initiatie, propagatie en terminatie. Om een radicale reactie (beëindiging) te stoppen, moeten twee radicalen worden samengevoegd om een covalente binding terug te vormen. Radicale reacties zijn belangrijk in veel industriële processen. Radicalen worden gebruikt om kunststoffen of polymeren zoals polyethyleen te produceren. Ze zijn ook belangrijk voor de verbrandingsprocessen waarbij de brandstoffen worden omgezet in energie. In levende systemen worden radicalen altijd geproduceerd als tussenproducten in het metabolisme. Binnen levende systemen worden radicalen echter als schadelijk beschouwd. Ze kunnen veroudering, kanker, atherosclerose, enz. veroorzaken. Daarom zijn radicalen ook belangrijk in termen van geneeskunde.
Ion
Ionen zijn geladen soorten met een positieve of een negatieve lading. Positief geladen ionen staan bekend als kationen en negatief geladen ionen staan bekend als anionen. Bij het vormen van een kation geeft een elektron van het atoom af. Bij het vormen van een anion wordt een elektron bij het atoom verkregen. Daarom is er in een ion een ander aantal elektronen dan de protonen. Ionen kunnen -1 of +1 ladingen hebben, wat we monovalent noemen. Evenzo zijn er tweewaardige, driewaardige, enz. Geladen ionen. Omdat kationen en anionen tegengestelde ladingen hebben, worden ze tot elkaar aangetrokken met elektrostatische krachten, waardoor ionische bindingen worden gevormd. Kationen worden meestal gevormd door metaalatomen en de anionen worden gevormd door niet-metaalatomen. Natrium is bijvoorbeeld een metaal uit groep 1 en vormt dus een +1 geladen kation. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen.
Wat is het verschil tussen Radical en Ion?
• Ion is een soort die een extra elektron heeft gekregen of een elektron heeft gedoneerd. Radicaal is een soort met een ongepaard elektron.
• Ionen hebben een positieve of een negatieve lading. Radicalen kunnen een positieve, negatieve lading of geen lading hebben.
