Waterstofperoxide versus carbamideperoxide
Waterstofperoxide en carbamideperoxide worden gebruikt voor vergelijkbare activiteiten omdat beide de waterstofperoxide-activiteit hebben. Beide worden bijvoorbeeld gebruikt als tandenbleekmiddel. Het hangt echter af van de behoefte of u waterstofperoxide of carbamideperoxide moet gebruiken.
Waterstofperoxide
Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, die wordt aangeduid als H2O2 Het is een heldere vloeistof met kokend punt 150 oC. Het is volledig mengbaar met water, maar kan volledig worden gescheiden door destillatie omdat het kookpunt hoger is dan dat van water. Waterstofperoxide is een sterk oxidatie- en reductiemiddel. Waterstofperoxide is een niet-lineair, niet-vlak molecuul. Het heeft een open boekstructuur.
Peroxiden worden geproduceerd als bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeurt ook in ons lichaam. Peroxide heeft toxische effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze worden geproduceerd. Onze cellen hebben daar een speciaal mechanisme voor. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het katalase-enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof, waardoor het een ontgiftingsfunctie heeft.
Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen, zoals ontleding tot zuurstof en water onder ontwikkeling van warmte, of ontleedt door verontreiniging of contact met actieve oppervlakken. Door de vorming van zuurstof neemt de druk in de containers toe en kan het ook explosieve mengsels vormen. De blekende werking van waterstofperoxide is te wijten aan oxidatie en het vrijkomen van zuurstof. Deze zuurstof zal reageren met kleurstof, waardoor het kleurloos wordt.
H2O2 → H2O + O
O + kleurstof → Kleurloze stof
Anders dan voor bleken, wordt H2O2gebruikt als oxidatiemiddel voor raketbrandstof, voor de productie van epoxiden, farmaceutische producten en voedsel producten, als een antisepticum, enz. Waterstofperoxide wordt bewaard in glazen, plastic of teflonflessen met een paraffine-coating.
Carbamideperoxide
Carbamideperoxide is een adduct van waterstofperoxide en ureum. Dit staat ook bekend als ureumperoxide, ureumwaterstofperoxide en percarbamide. De molecuulformule van carbamideperoxide kan worden gegeven als CH6N2O3. Dit is een wit vast kristal met een molaire massa van 94,07 g mol−1 Wanneer de vaste stof in water oplost, komt waterstofperoxide vrij.
Carbamideperoxide is een oxidatiemiddel. Carbamideperoxide Wordt geproduceerd door ureum op te lossen in waterstofperoxide en dit vervolgens te kristalliseren. Als oxidatiemiddel wordt het in veel toepassingen gebruikt. Carbamideperoxide wordt gebruikt als tandbleekmiddel. Vanwege het waterstofperoxide kan het ook worden gebruikt als bleekmiddel en als desinfectiemiddel. Dit is dus een belangrijke verbinding in de cosmetische en farmaceutische industrie. Omdat hierbij bij oplossen waterstofperoxide vrijkomt, wordt carbamideperoxide in het laboratorium ook gebruikt als vervanging voor waterstofperoxide. Wanneer echter hogere concentraties carbamideperoxide corrosief kunnen zijn en irriterend kunnen zijn voor de huid, ogen en luchtwegen. We moeten dus voorzichtig zijn bij het hanteren van deze verbinding.
Wat is het verschil tussen Waterstofperoxide en carbamideperoxide?
• Carbamideperoxide bevat waterstofperoxide dat is verbonden met ureum.
• Bij het oplossen komt carbamideperoxide waterstofperoxide vrij.
• Waterstofperoxide is een sneller en sterker oxidatiemiddel dan carbamideperoxide.
Omdat • het vrijkomen van waterstofperoxide uit carbamideperoxide langzamer en beperkter is, is het een beter middel om tanden te bleken.
• Carbamideperoxide is stabieler dan waterstofperoxide.
