Het belangrijkste verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat waterstofperoxide oplosbaar is in water, terwijl benzoylperoxide onoplosbaar is in water.
Waterstofperoxide en benzoylperoxide hebben enigszins vergelijkbare namen en vergelijkbare functionele groepen, maar ze gedragen zich anders. Afgezien van het bovenstaande belangrijke verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide, is een ander belangrijk verschil tussen de twee verbindingen dat waterstofperoxide een anorganische verbinding is, terwijl benzoylperoxide een organische verbinding is.
Wat is waterstofperoxide?
Waterstofperoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule H2O2Als het puur is, heeft het een lichtblauwe kleur en is het een heldere vloeistof. Bovendien is deze vloeistof iets stroperiger dan water. Dit is ook het eenvoudigste peroxide van alle peroxideverbindingen.
Figuur 01: Waterstofperoxidestructuur
Onder de toepassing van waterstofperoxide zijn de belangrijkste toepassingen het gebruik als oxidatiemiddel, bleekmiddel en als antisepticum. Er is een onstabiele peroxidebinding tussen twee zuurstofatomen in deze verbinding; de verbinding is dus zeer reactief. Daarom ontleedt het langzaam wanneer het wordt blootgesteld aan licht. Verder moeten we deze verbinding met een stabilisator opslaan in een zwakzure oplossing.
De molaire massa van waterstofperoxide is 34,014 g/mol. Waterstofperoxide heeft een licht scherpe geur. Het smeltpunt is -0,43 °C en het kookpunt is 150,2 °C. Als we waterstofperoxide echter tot dit kookpunt koken, ondergaat het praktisch explosieve thermische ontleding. Bovendien is deze verbinding mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen. Daar vormt het een eutectisch mengsel met water (een homogeen mengsel dat bij één temperatuur smelt of stolt). Dit mengsel vertoont vriespuntverlaging.
Wat is benzoylperoxide?
Benzoylperoxide is een organische verbinding met de chemische formule C14H10O4 Er zijn twee belangrijke toepassingen van deze verbinding; als medicijn en als industrieel chemisch product. De molaire massa is 242,33 g/mol. Het heeft een smeltpunt in het bereik van 103 tot 105 °C. Het heeft echter de neiging om ontbinding te ondergaan. Het is onoplosbaar in water omdat het geen waterstofbruggen kan vormen met watermoleculen.
Figuur 02: Benzoylperoxidestructuur
Deze verbinding is een belangrijk ingrediënt in medicijnen en cosmetica die we gebruiken om acne te behandelen. We gebruiken het om milde of matige acne-aandoeningen te behandelen. Anders dan dat, gebruiken we deze verbinding als bleekmeel, voor het bleken van haar, het bleken van tanden, het bleken van textiel, enz. Er zijn enkele bijwerkingen van het gebruik van benzoylperoxide, zoals huidirritatie, droogheid, peeling, enz.
Wat is het verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide?
Waterstofperoxide en benzoylperoxide zijn twee chemische verbindingen die peroxidegroepen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat het waterstofperoxide in water oplosbaar is, maar het benzoylperoxide is onoplosbaar in water. Bovendien is waterstofperoxide een anorganische verbinding, terwijl benzoylperoxide een organische verbinding is.
Een ander belangrijk verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat waterstofperoxide waterstofbruggen kan vormen door de aanwezigheid van –OH-groepen, maar benzoylperoxide kan geen waterstofbruggen vormen omdat er geen –OH-groepen of andere waterstofbruggen zijn groepen vormen.
Samenvatting – Waterstofperoxide versus benzoylperoxide
Zowel waterstofperoxide als benzoylperoxide zijn peroxideverbindingen, maar verschillen van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat waterstofperoxide in water oplosbaar is, terwijl benzoylperoxide in water onoplosbaar is.
